一定量的某烃完全燃烧后,将其生成物通入足量的

这种物质是甲烷,CH4+2O2=CO2+2H2O

选BC设有机物燃烧生成二氧化碳的质量为X,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100X20gX=8.8g有机物燃烧生成水的质量=20g-8.8g-5.8g=5.4g8.8gCO2中含碳元素

首先水中的H全部来自HCL所以HCL为1MOL反应掉无论FE是过量还是少量最后都是FECL2所以FE是0.5MOL所以选D

CnH2n+2----------nCO2+(n+1)H2O1nn+1Xab消去n后,用a、b表示X

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

答案D中C2H2、C6H6碳、氢元素质量比相等,无论他们按什么比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O的量都恒定的.

一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量是因为煤燃烧时实际上是与空气中氧气发生化学反应故生成物大于原来美的质量质量守恒定律是在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物

如果你问的单纯是个化学题的话是完全燃烧完全燃烧指生成物为二氧化碳和水

亲,先写出石灰水反应的方程式,计算得出,10克沉淀需吸收4.4二氧化碳,也就是原有机物内含有1.2克的碳.滤出10克,通入了4.4克二氧化碳,而原滤液只少了2.9克,说明还通入了2.7克水,这2.7克

炔烃CO2:H2O=N:(N-1)C:H=N:(2N-2)就是CnH(2n-2)就是炔烃,像C2H2

100g白色沉淀,即1molCaCO3,即0.5mol烃含1molC,所以烃化学式为C2Hx2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.88..32每吸收2molCO2增加56克2Na2O2+2H2

通过672ml可以求出混合气体和氧气都是0.03mol.设氢气、甲烷、一氧化碳分别是a、b、c摩尔.1mol氢气消耗氧气0.5mol,甲烷消耗2mol,一氧化碳消耗0.5mol.(1).所以0.5a+

楼主……“滤液质量比原石灰水减”,减少多少……?楼主……要对自己的提问负责啊,别提问完了就不管了……

C.乙醇再问：求解。。那告诉我滤液里含什么，原石灰水里含什么再答：有机物充分燃烧后产生的CO2和H2O被石灰水完全吸收,20g白色沉淀是碳酸钙,碳酸钙中的碳元素来自于CO2,CO2中的碳元素来自于有机

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44------------------100X-------------------20X=8.8g反应生成水为：20-8.8-5.8=5.4g(本来溶液

n（CO2）=n（CaCO3）=20g100g/mol=0.2mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，则n（H2O）=32×nn（CO2）=0.3mol，m（H2O）=0.3mo

生铁和足量的稀盐酸混合后，生铁中的铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气，其中的碳不能和稀盐酸反应，留在烧杯底部．故选B．

Fe+S=FeSFeS+HCl=FeCl2+H2S2H2S+3O2=2H2O+2SO29克水为0.5mol,则H2S为0.5mol,FeS为0.5mol,Fe为0.5mol,28克

题目是0.5mol,生成2mol水.所以1mol醇,应该有4mol水,也就是8molH.再问：为什么一定要把醇弄成1mol算，我就卡在这里了再答：不弄成1mol的话，最后你求出来的是最简式，可能出现某

由乙炔的燃烧热为1300kJ/mol可得,燃烧放出热量650kJ的乙炔为0.5mol又2C2H2+5O2→4CO2+2H2O即生成CO2为1mol反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5molCa(O