一容器内储有氢气,若实验测得其压强p=2.0atm,温度为t-37

1.Po和P1的大小相等.2.因为在一百二十度的条件下,里面的所有物质都是气体状态,总质量没有改变,总体积也没有改变,所以密度也没有改变.3,.P2《Po.因为氢气与氧气反应生成的水和甲烷与氧气反应生

2H2+O2 点燃 . 2H2O         H2+Cl2 点燃&

自己先写化学方程式,配平.H2与O2的质量比为1比8,又H2还剩2克,所以原来有H2是4克

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

（1）根据题意，物体重G=2.0N，F示=0.5N，∴物块受到的浮力：F浮=G-F示=2.0N-0.5N=1.5N答：物体浸没在液体中受到的浮力是1.5N．（2）①根据重力公式G=mg，可得m=Gg，

由“瓶和金属颗粒总质量为1000g,然后再向瓶内装满水,则三者质量为1410g”可求得此时水的质量是：m2水=1410g-1000g=410g,V水=m2水/ρ水=410g/1g/cm3=410cm3

HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2点燃===CO2+H2O,2H2+O2点燃===2H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

被铁块排亓的水的体积为50cm35?=50立方cm,那么容器内部的底面面积=50/1=50平方厘米,半径=（50/3.14）^0.5=3.99厘米,铁块的棱长=50^(1/3)=3.68厘米

第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是HCL-35HCL-37DCL-35DTL-37TCL-35TCL-37但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种三题

这类题是定式解法8.96L即0.4mol,设H2为x,CO为yx+y=0.42x+28y=6,解之即得物质的量,转化可求质量,体积等.

水电解以后,一个水分子中分解成一个氧原子和两个氢原子,则两个水分子分解出两个氧原子和四个氢原子,两个氧原子结成一个氧分子,四个氢分子结成两个氢分子,所以两个水分子里点解清风自闭氧原子多一倍,所以下降的

就是铝的质量偏铝酸钠以偏铝酸根离子（AlO2,负二价）和钠离子（Na+）的形式溶解在溶液中····

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

甲＋乙＝丙＝丁4+13====17丙是催化剂.未测等于2化合反应

反应由气态物质生成液态的水,混乱度减小即熵变小于0,熵（气体>液体>固体）

是He的8倍即=16,设CO量a,CO2=b则可解得a/b=3/1,设CO=3x,CO2=x又2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22CO+O2=2CO2足量Na2O2最后只剩O2,反应中生成

CO2和CO的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则44n（CO2）+28n（CO）=32n（CO2）+32n（CO），整理得n（CO2）：n（CO）=1：3，CO2、CO与足量Na2O2的反应

水的质量=3.90-2.82=1.08g设氢气质量为X2H2+O2=点燃=2H2O4.36X.1.08得X=0.12二氧化碳的质量=2.82-0.18=2.64设一氧化碳质量为Y2CO+O2=点燃=2

质量分数为33.4%,则设溶质质量为33.4g,溶剂质量66.6g溶质是氯化氢,溶剂是水因为是恰好完全反应所以氢的量33.4/36.5+66.6/9氧的量66.6/18氯的量33.4/36.5体积比等

A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A的分析正确；B、CuO没