一密封.刚性.绝热气缸中有一可自由移动的活塞.在某一时刻,活塞两边的压力分别为

设整瓶水银放在活塞上后，使气缸内气体增加的压强为h厘米水银柱，由玻意耳-马略特定律H0L0=（H0+h）L…①解得：h=H0(L0−L)L…②h的大小反映了水银质量的大小．当水银注入后，活塞不再下移时

因为理想气体的前提是“不可压缩”,后面都涉及到了活塞和气缸了,肯定是压缩无疑了

（1）在气体由压缩P=1.2P0到P0时，V不变，温度由2.4T0变为T1，由查理定律得T1T＝P0P得：T1=2T0在气体温度由T1变为T0的过程中，体积由V减小到V1，气体压强不变，由着盖•吕萨克

所谓绝热活塞是指内气体与外大气没有热交换,而本题目中因为有电热丝在加热,所以里面的气体温度才上升,自然内能变大.公式不能死记硬背,是没有用的,对于Q和W要理解透.悠幽楼兰解答

最前面那句话,你的想法是正确的.现对最后你的疑难问题解释：因两边活塞都是直接与大气接触的,加热是缓慢的,可认为活塞是缓慢移动（当静止状态来分析受力,合力认为是0）,所以里面封闭的空气压强与外面大气压强

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

正确答案ADE本题是等压变化（p0s=ps,D正确）题V1/T1=V2/T2,随电阻丝放热,气体温度升高（内能增加A正确）(分子平均动能增大B错误）,气体体积增大,对外做功因绝热,不与外界发生热传递电

在这里,其他内能的增加就等于物体对它做的功W=((15+5)*10)N*（0.5-0.4）mQ=W解得增加的内能Q=20J

A、对于绝热气缸，Q=0，根据热力学第一定律W+Q=△U，由于气体被压缩，所以W＞0，△U＞0，即气体的内能增加，温度升高，分子平均功能增加，故A、B错误，C、气体的体积减小，所以单位体积内分子数增加

题目很短,但是难度很大,主要原因是结果不是整数,需要开方,思路：氮气,双原子分子,比热比gamma等于7/5=1.4绝热方程p1*v1^1.4=p2*v2^1.4p2＝2p1,即(v1/v2)的1.4

数做的有点奇怪,有些东西记不太清了.根据泊松公式,对于绝热准静态过程,PV^(i+2/i)=常数.其中i是气体分子平均自由度.对于双原子氮气,i=5所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)又P1

PV=NRT.因为密闭绝热,体积增大,则压强减少,温度T是不变的吧再问：貌似不太对啊

p1V^γ=p2(V/2)^γ,p1V=nRT1,p2V/2=nRT2T2:T1=p2:2p1=2^(γ-1)单原子分子γ＝cp/cv=5/3故T2:T1=2^(2/3)T∝v^2v2:v1=2^(1

平均动能只和温度有关是在推导压强的微观意义时得到的结论,这个例子里,气体体积增大,对外做功,同时绝热,所以做功是靠消耗内能来完成的,内能降低,分子动能减小,温度下降.气体内能是不考虑分子势能的,内能唯

这是一道热力学问题.因为环境温度不变,所以内能不变,对于理想气体内能只跟温度有关,另外活塞向外运动,所以气体对外做功,W0,从外界吸热.理解不?再问：为什么环境温度不变，类能就补变呢？再答：因为理想气

设气缸内被封闭气体的压强为P，根据牛顿第二定律可有：P0s-Ps=ma，原先内外压强相等，现在内部压强减小，气体体积增大对外做功，活塞绝热，所以内能减小．故选：B．

本来挺简单的一个题,你一分析我有点迷糊了.对活塞受力分析静止时PS=mg+P0S向上与加速时P'S-(mg+P0S)=maP'S=(mg+P0S)+ma很显然P'大于P.在加速过程中,气缸向下压缩气体

0.92g甲苯,物质的量为0.01mol0.01mol完全燃烧放出39.43kj方程式中甲苯系数是1,就是1mol.,则放出3943kjC7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)△H

水平放置,无摩擦滑动,内部气压始终=外界气压,所以等压变化p1v1=p2v2再问：活塞动了啊V怎讨论呢，请具体说说为什么压强相等啊再答：当升温时，容器内的压强变大，大于外界气压，为了保持内外压强相等（

供楼主参考.第一题1、求两侧空气质量m1=P1V1/(RgT1)=400000×0.1/(287×313.15)=0.445kgm2=0.2377kg2、求平衡时的温度t将两侧气体做一个整体.因为绝热