百度作业网1L1mol L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol L的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/30 19:31:52
1：3过量CO2和NaOH反应生成NaHCO3不妨看成是先都全部生成了Na2CO3,过量的CO2再和CO2与H2O反应（这两种情况是等效的）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,1mol/L,1L
0.1＊0.1＊106＝1.06克
分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）
设xg氢氧化钠参加反应,生成yg碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8044106xg11gyg80/xg=44/11g=106/ygx=20y=26.5w(Na2CO3)=26.5g/(
测得的盐酸浓度变大,无水碳酸钠制备容易,且容易纯化,但分子质量小,硼砂相对分子质量大,误差小,较碳酸钠制备难,成本高
Na2CO3+Cl2+H2O===NaHCO3+NaCl+HClO所以根据此反应Na2CO3可以吸收氯气
在制取乙酸乙酯的实验装置当中,最右边的试管里面装的就是饱和的碳酸钠溶液,饱和碳酸钠的作用有三点：1、除去乙酸2、溶解乙醇3、减小乙酸乙酯的溶解度.因此用碳酸钠吸收乙醇所利用的原理就是溶液里面的水可以吸
这道题的入手点我认为在水是否参加反应这一点在第一则反应中水的质量不发生变化而在反应二中水的质量发生变化你可以从这个角度入手分析问题
在制取乙酸乙酯的实验装置当中,最右边的试管里面装的就是饱和的碳酸钠溶液,饱和碳酸钠的作用有三点：1、除去乙酸2、溶解乙醇3、减小乙酸乙酯的溶解度.因此用碳酸钠吸收乙醇所利用的原理就是溶液里面的水可以吸
1：3,列方程组求解,2x+y=1,x+y=0.8
总共有1mol氢氧化钠,0.8mol二氧化碳1naoh+0.5co2=0.5na2co3+0.5h2o剩下0.3mol二氧化碳和0.5mol碳酸钠反应0.3na2co3+0.3co2+0.3h2o=0
NaOH+CO2----->NaHCO3x.x.x2NaOH+CO2----->Na2CO3+H2O2y.y.yx+2y=1x+y=0.8
最好的就是碱石灰,专门用来干这事儿的.饱和碳酸钠能吸收二氧化碳,无法吸收水.其他方法就是吸收二氧化碳和吸水分别进行.比如先通过饱和碳酸钠溶液,在通过浓硫酸.再问：嗯。。我忘加条件了==，，试剂应该是溶
碳酸根离子与铜离子,在溶液中发生双水解反应,生成氢氧化铜和碳酸,两个水解相互促进,使水解进行的程度比较大,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体.但溶液中还有没有水解的碳酸根离子和铜离子,与氢氧化铜进一步反应
Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓
H2SO3pKa1=1.81pKa2=6.97H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25第一个2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3Na2CO3过量,只能生成NaHCO3,
化学方程式怎么写?.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫?.硫化钠溶于水?.明矾Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)3/6CO2/3NaSO4Na2CO3SO2=Na2SO3
Na2CO3+SO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3,只能吸收1molSO22Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S,可以吸收5/2molSO2再问：这两个反应怎么写的？？原理是什么再
少量CO32-+SO2==CO2+SO32-过量CO32-+2SO2+H2O==CO2+2HSO3-
溶液的密度计算是质量除以体积,NaOH溶液就只有NaOH的质量和水的,通入CO2以后溶液整体质量就增加了,而气体溶于液体后的体积增加可忽略不记,那么就是质量增加了,体积不变,所以溶液的密度就增大了.假