1mol理想气体在400k和300k
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 16:06:24
1、因为是理想气体,且为等压过程,所以ΔH=Qp(等压热)=-1260J2、用理想气体状态方程pV=nRT可以求得末态温度T2(n=2mol,R为常数,p2=p1=152kPa,V2=35L)T2=3
气体内能增量=inR(T2-T1)/2=3*12*8.31*2/2=36R=299.16J所吸收的热量=299.16+308=607.16J此过程中气体中气体摩尔热=607.16/24=25.3
恒压加热环境压强始终为400kpa你可以取一个符合始态的恒压加热模型,如长方形容器开口处放一面积s的轻活塞,恒压加热轻活塞移动△x功W=ps△x=P△V
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
.额,物化列第一题:理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln(V2/V1)/T=-nRln(V2/V1)=-1*8.3145*ln(224/
由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功:W=-P外(V2-V1)=-100*1000*(0.24942-0.1*0.24942)=22447.8
绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)
“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问:题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂
老大明确一下题意好么:器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?
你是东油的吧?如果是东油的,留个QQ,嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2,3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v
1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳
E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403(热力学温度)代入得:E=5/2*1*8.31*403=8372.33J
Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了
1717.322再问:要过程再答:看在老乡的份上。其实这个很简单的,书上一定有的。下面是过程,你自己计算一下:1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V;2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V,根据理想气体状
1、向真空中蒸发,w=0;△H=n×Hm=33.3kJ;因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT;算出△U;△U=Q+W,算出Q.2、△s=Q(可逆热)/T;系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定
氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答:其中NA为阿伏加得罗常数,K为玻尔兹曼常数再答:手打的,谢谢再问:那自由度是怎么看的