1M氯化钙怎么配-搜答案-百度作业网

计算方法：假设你要配置100g该溶液.无水氯化钙的质量：100gx1%=1g水的质量：100g-1g=99g将水的质量除以水的密度1g/mL得到水的体积：99g÷1g/mL=99mL

无水氯化钙(CaCl2)：称22.2g.计算如下：钙的原子量40.08,氯的35.45,无水氯化钙(CaCl2)的分子量为111,所以称0.2*111=22.2g,配成1L的溶液就可以了.

检验氯化钙里面的食盐的方法：采用焰色反应,钠盐的焰色反应为黄色,钙盐的焰色反应为砖红色.　　检验碳酸钙里面的食盐的方法：取混合物加水溶解后,过滤,滤走不溶于水的碳酸钙,然后取滤液,先滴入硝酸银溶液,接

氯化钙是离子化合物,不存在分子,所以是错的1mol的氯化钙中1mol的钙离子和2mol的氯离子,一共3mol离子所以是对的

1.氯化钙分子量=40+35.5*2=111六水氯化钙分子量=111+18*6=219配一份溶液,设加六水氯化钙x,水yx+y=1(111x/219)/(y+108x/219)=0.01...结晶水要

取蒸馏水,加入氯化钙直至有杯底有氯化钙不溶解,量取200ml备用

CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2右边有2个Cl左边只有1个,所以在HCl前面配上最小公倍数2.之後发现其他原子都守恒,配平完毕.CaCl2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O记得标上

比如你要配置1L吧那么需要氯化钙的物质的量=3mol/L*1L=3mol氯化钙的摩尔质量是111g/mol那么需要氯化钙的质量=111*3=333g称取333g氯化钙,溶解在少量水中,然后转移到1L的

CaO+H2O=Ca(OH)2;CaCO3=CaO+CO2↑；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O.;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

加入含有碳酸根的可溶性盐如Na2CO3K2CO3等CaCl2+Na2CO3==CaCO3沉淀+2NaCl

n（Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)

用水将混合物溶解~~过滤~~洗涤滤纸上的不溶物~~烘干即可

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

加入盐酸即可Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

精确称量1g氯化钙固体放入烧杯中,用少量水溶解,然后转移如1L容量瓶中定容.或精确称量0.25g氯化钙固体放入烧杯中,用少量水溶解,然后转移如250ml容量瓶中定容.若想精确配制,可以精确称量2.5g

2NaHCO3十CaCl2＝Ca（HCO3）2↓十2NaCl这要在比较高的浓度下才能发生的反应.因为Ca（HCO3）2微溶.

向溶液中滴加H2SO4,直至白色沉淀不再产生.因为CaCl2+H2SO4===CaSO4↓+2HCl,生成的硫酸钙是微溶于水的,过滤即可除去

你说的是氯化钙溶液加入到甲醇吗?如果是那样的话,在含水体系中,氯化钙会和甲醇生成络合物.如果是氯化钙加入醇甲醇中,是不会溶解的,过滤即可除去.

这里需要知道“8%的氯化钙溶液”的密度?查得10摄氏度时“8%的氯化钙溶液”的密度为：1068g/L左右设溶液的密度为VL则8%的氯化钙溶液含有的氯化钙的质量为：1068*V*8%=85.44Vg=8

是质量分数29氯化钙是极易吸水的.在空气中形成二水氯化钙,六水氯化钙,四水氯化钙所以,你要想精确配置的话要将氯化钙加热至260℃进行干燥脱水,这样制得无水氯化钙.将锥形瓶放于电子天平上去皮,加入71毫