百度作业网一氧化碳中,氧原子端稍显正电性,碳原子端显负电性的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/07 05:06:28
没有杂化.CO成键原理：C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道；O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成
质量比为11:7:6所以物质的量之比为(11/44):(7/28):(16/32)=1:1:2所以氧原子个数比为2:1:4
14:11设:CO质量为x,CO2质量为yx/28=(y/44)×2x:y=14:11
不是的,结构决定性质,二氧化碳和一氧化碳性质不同不是由于氧原子,本质上是由于结构不同,二氧化碳中碳原子与氧原子是以碳氧双键结合的,根据原子杂化轨道理二氧化碳是直线型的,一氧化碳就只是双原子分子
那个,是化合价,而你说的东西是电子云分布.简单点说也就是碳和氧形成一氧化碳的时候会有共价键,也就有了共用电子对但是碳和氧原子的吸引电子的能力不同,所以电子对就会向碳原子靠近所以,碳原子附近的电子云密度
在一氧化碳分子里每个碳原子跟一个氧原子相结合,碳的化合价是＋2价(实际上是指氧化数),它能进一步跟氧化合,使碳的化合价变成＋4价.给你找了些专业资料!
电子0.1*6.02*10^23*(6+8)=8.428*10^23质子0.1*6.02*10^23*(6+8)=8.428*10^23氧原子0.1*16=1.6g
1分子CO的质量是28,1分子CO2的质量为44,所以44个CO分子与28个CO2分子的质量相同：--------分子数关系：44CO---------28CO2------氧原子数关系：44----
一氧化碳CO,二氧化碳CO2,氧原子个数相等时,它们的物质的量之比是2:1
2:1再答：因为一份CO中只有一个O原子，而一份CO2有2个，比一下就出来了再答：望采纳，谢谢再问：有公式吗再答：没有吧，根据化学式自己推测一下就出来了
不对,一氧化碳应该说由一氧化碳分子组成,由碳氧两种原子构成.分子说组成,原子说构成
应该是氧元素.这些分子中,氧都是以共价键的形式与其他的元素结合,不存在完整的原子.
同一外界条件下（等温等压）,同体积的一氧化碳与二氧化碳摩尔数相同,即分子数相同,因此氧原子个数比为一氧化碳：二氧化碳=1：2同质量下,一氧化碳中氧原子所占质量为16/28,二氧化碳中氧原子所占质量为3
不对,一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
氧原子质量比是1:2
设COCO2分别xymol28x+44y=32x+2y=1.25x=0.75y=0.25co质量0.75*28=21
1molO2=有2mol的O0.6molH2SO4=2.4mol2.1molH2O=2.1mol2molCO=2mol所以是选择硫酸
带有正电性指的是某一元素化合价为正,或者某一原子带有正电荷.O原子容易得到电子,这种性质叫做氧化性,不叫正电性.比如像HNO3中的N是+5价,它有正电性.带正电的离子去吸引负电,这个只是单纯的吸引,比
COCO2相等的物质的量的一氧化碳和二氧化碳中含氧原子的个数比是1:2再问：所含电子数原子总数是多少？？再答：物质的量不知道呀再问：是比值再答：电子数14:22=7:11原子总数2:3再问：电子数为什