一氧化碳和二氧化碳的混合气体36克,标准状况下测得体22.4升

混合气体的质量增加是由于CO变成了CO2,每当有28份质量的CO参与反应就会生成CO2气体44份,质量就会随即增加16份,故当混合气体的质量增加了(28g-20g)=8g时,其参加反应的CO有14g,

CO2+C=2CO按楼上说的就是2CO.CO2

这个题用元素守恒法设混合物为100g则氧元素质量为64g设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol则x+2y=64g28x+44y=100g解得x=2y=1所以mCO:mCO2＝14:11mol

先通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO2,通过足量的氢氧化钠溶液除CO2,点燃,再通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO

设一氧化碳和二氧化碳在混合气体中的质量比X:YX*12/28+Y*12/44＝（X+Y)*30%X:Y＝7：33

混合气体物质的量有n=11.2/22.4=0.5mol设含有COxmol则CO2(0.5-x)mol28x+44*(0.5-x)=20.4解出x=0.1所以n(CO)=0.1moln(CO2)=0.4

22.4L二氧化碳就是1摩尔二氧化碳,质量就是44克那么增加的质量就是氧气的质量44g-36g=8g根据化学方程式就能算出一氧化碳的质量（多少你自己去算吧）算出质量后拿36减去那个数得原二氧化碳的质量

除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的一氧化碳——不——可以用点燃的方法除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的一氧化碳——这是除杂类的题目,其最基本的要求是：杂质要完全除净且不能引入新杂质,如果用燃烧法除CO

通入氧化铜高温灼烧,不可用氧气与一氧化碳点燃,一氧化碳浓度太低,难以与氧气反应.

11.2L/22.4L=0.5mol该混合气体中二氧化碳摩尔数为x则一氧化碳的摩尔数为(0.5-x)mol44x+28(0.5-x)mol=17.2gx=0.2mol二氧化碳的质量=44×0.2=8.

44x+28y=1022.4(x+y)=6.72所以x=0.2y=0.1

当氧气足量时：C+O2=点燃=CO2,该反应中碳与氧气的质量比为3:8,反应生成二氧化碳；当氧气不足时：2C+O2=点燃=2CO,该反应中碳与氧气的质量比为3:4,反应会生成一氧化碳；故碳和氧气质量比

COXmol;CO2ymol28x+44y=1844X+44y=22解得x=y=0.25故一氧化碳重28*0.25＝7g二氧化碳重11g物质的量之比1/1一氧化碳和二氧化碳的质量之比是7/11

二氧化碳和一氧化碳混合气体如果是除去CO2方法：把混合气体通过澄清的石灰水.原理：CO不与氢氧化钙发生反应,而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去．二氧化碳和一氧化碳混合气体如果是除去CO方法：混

解;设反应后的CO2的质量为x,CaCO3的质量为y.碳元素的质量为:10g×36%=3.6gC+O2====CO2↑12443.6gx12/44=3.6g/xx=13.2gCO2+Ca(OH)2==

混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M=28x+44Yx+y=42，

假设所有气体都是一氧化碳,则0.1mol该气体的质量应是2.8克,那么多余的0.16克就是二氧化碳中比一氧化碳多的单独的氧原子的质量,那么可以根据质量关系推测出有0.01摩的二氧化碳,因此混合气体中一

设CO为amolCO2为bmol则（a+b)*22.4=6.7228*a+44*b=10解得：a=0.2b=0.1同温同压下气体的物质的量之比等于其体积之比所以体积CO：CO2=0.2:0.1=2:1

设一氧化碳的物质的量是x二氧化碳的物质的量是y可得28x+44y=100x+y=3联立可得出两个的物质的量,质量等于物质的量乘以相对分子质量.自己算

按照中学化学的理论只要有两种可反应的物质存在,默认为完全反应的,所以只要有一氧化碳和氧气存在,在无机化学中就认为可以发生反应,与二氧化碳多少无关