一种合金的粉末5.6克-搜答案-百度作业网

11g------11.2L即11g------0.5molH2即11g------1mol电子镁：24g------2mol电子即12g-----1mol电子铝：27g------3mol电子即9g

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1加1,这题我也不会啊.啊啊啊啊

原合金质量为：176-8=168g按比例原合金含铜：168除以（19+2）×19=152g,含锌168-152=16g所以现在合金中含铜152g,含锌16+8=24g铜锌比：152:24=19:3

1、A,如果是这样的话,那说明合金是纯铁,不符合合金的概念!B、铜不与酸反应,所以没有铜离子!C、0.1时,应该是百分之五十!D、要与铁铝合金5.6克反应,需要的硫酸总量至少为大于9.8克,因为纯铁的

设含Alx克,Mgy克产生氢气的量=5.6/22.4=0.25molAl→H227：3Mg→H224：2有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；解得x=2.7,y=2.4铝的质

首先,质量守恒,氢气质量=20g+50g-69.8g-0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.2g65/x=98/y=2/0.2gx=6.5gy=9.8g所以1.氢气的质量0.2g

【猜想】根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是

设合金中镁的质量为x,铝的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H2↑24g22.4LXg22.4x÷242Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑下面还有,看评论

(1)0.07mol(2)4.55G

设把5.1克的镁铝合金的粉末含镁amol,含铝bmolamol镁的质量为:24a克bmol铝质量为:27b克24a+27b=5.1(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlC

此类题目应该用极端假设法：铁与硫酸反应时,反应式：Fe+H2SO4=FeSO4+H21molFe产生1molH2铝与硫酸反应时,反应式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H21molAl产生

Mg+2HCl=MgCl2+H2(g)Mg和H2的物质的量之比是1:12Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)Al和H2的物质的量之比是2:3,即1:1.5

铁镍钴一般做磁性材料啊,配比是为了调节性能再问：��һ��أ�

不好意思,让你久等了!设该合金中含金为x克,则银为（5.6-x）克x：（5.6-x）=5：22x=(5.6-x)×52x=28-5x7x=28x=4银含量：5.6-4=1.6（克）愿对你有所帮助!

用盐酸检验碳酸钙,将粉末放入水中,静置,取上层清液,通入二氧化碳,若溶液先变浑浊后变澄清,就可以证明氢氧化钙

比例很容易看出来,银占4/(9+4)48g银的质量是156*4/(9+4)=48g

多少克镁铝合金啊假设是Mg设镁质量为ng,铝m(n/24+m/54)*22.4=5.6n+m=MM是已知的就能解出来了

重量差值法：（喷涂固化后重量－前处理后重量）×1.03（粉末固化时的挥发份损失）