下列四个数据都表示合成氨(N2 3H2=2NH3)的反应速率-搜答案-百度作业网

没有这个关系,你自己画图看看.正向的速度减小=逆向速度增加?再问：你看我补充图片里面打大括号的部分是相等的呀再答：这是一定的吗？你画的是巧合了呀，一般情况的不等的。再问：可是所给可逆反应速率图像都是这

氮气,一个氮气分子,一个氮气分子式由两个氮原子组成再问：还少一个呀再答：还有一个忘了，还给老师10多年了还有一个应该是氮气由氮元素组成

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

C生成1molN2则同时生成3molH2,消耗2molNH3,用来表示速度时只需要除以相同的时间,则,速度为6V(N2)=2V(H2)=3V(NH3)再问：为什么要除以相同的时间？速率=物质的量/时间

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　在恒温恒容条件下通入氨气,（如果把氨气当作处界条件的话）原来平衡当然逆向移动,如果把加入的氨气和原来的体系一起当作整体来看的话,（即总的效果,一般题型都应该看

△H＜△H2＜△H1T1>T2这个是答案~再问：是，怎么做再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，

A、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量相等，与操作1为等效平

N2＋3H2——2NH3250x3x2x2-x5-3x0.4x=0.2v(N2)=(0.2mol/1L)/2×60=1/600v(H2)=(0.6/1)/120=1/200v(NH3)=(0.4/1)

数据和信息都可以用数字来表示

功率、容积等等这些很简单,一看就懂,比较费解的是制冷能力、耗电量.制冷能力的参数简单讲就是在单位时间内能将多少的食品降温到一定的温度,当然这个数值越大越好.耗电量是指平均一天内的耗电功率,这个数字式在

反应速率是用一段时间内的浓度变化除以时间来求算的,而浓度变化与方程式计量系数成正比,所以速率之比等于方程式计量系数之比,所以建议你把速率之比写成竖比的形式（分数线的形式）,然后看比值是否与方程式系数成

你根据C氮气=`(n)/(v)`,是不能判断浓度是否变大.你的想法最大的问题就是不能解决这题.对于A你可以这样想.把一定量的氨气放在容器中,使达到平衡时的温度和压强和上述温度和压强相同,那么两平衡状态

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

B．①③是对的再问：���Ϊʲô��Ҿ��2.4Ҳ��ѽ再答：��Ϊ13��ϻ�ѧ��Ӧ��Ħ��24��Ϸ�ӦĦ��

合成氨

解题思路：根据反应方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

不是,稀有气体是单分子.臭氧三分子

选C众数是4.08,中位数是4.08

大2表示两个五氧化二磷分子5表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子3表示、2表示同上N2表示镍分子Fe表示铁原子CL表示氯原子

平均数,中位数,众数都可以表示一组数据的集中趋势.

N2(g)+3H2(g)可逆号2NH3(g)根据：化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比所以v(n2):v(h2):v(nh3)=1:3:2所以6v(N2)=2V(H2)=3V(NH3)故答案选A