百度作业网与三氧化二铁四氧化三铁含氧质量分数谁大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 07:52:38
Fe2O3Fe3O4相对分子质量为2*56+3*16=1603*56+4*16=232因为质量相等所以（m/160）*2*56：(m/232)*3*56即为0.7:3*56/2320.7/((3*56
1.相当于是1/2Fe2O3与1/3Fe3O4的质量比即160×1/2：232×1/3=30：292.MnO2中含氧：32/87=36.8%所以另外一种物质的含氧量一定要大于38.5%MgO：16/4
Al单质在空气中会被氧化成三氧化二铝,从而形成一层致密的保护膜,保护里面的铝单质不被氧化,当然三氧化二铝也就不能和水反应了三氧化二铝是两性氧化物可以和酸或碱反应,
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
30:293mol三氧化二铁与2mol四氧化三铁中铁元素质量相同3×160:2×232=30:29
Fe3O4+8HBr=FeBr2+2FeBr3+4H2O由于这个反映明显是氧化物和酸的反应,不是氧化还原反应而四氧化三铁可以写成是FeO·Fe2O31个四氧化三铁中有1个氧化亚铁和一个氧化铁即有1个二
120×（56×2÷（56×2+16×3））÷（56×3÷（56×3+16×4））=116g好多误人子弟啊.
解题思路：根据元素的质量分数的计算公式分析考虑即可...解题过程：解析：根据质量分数的计算公式分析计算，注意铁元素质量相等m××100%=m××100%=0.7m23.2××100%=23.2××10
解题思路：根据反应前后铜、镁元素质量守恒以及氧化还原反应得失电子守恒进行解答解题过程：详细解答见附件图片最终答案：D
在高温的条件下生成单质铁与二氧化碳
反应方程式：2Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（氧化物在水溶液中反应,离子方程式直接写成氧化物形式）
它们的区别在于,首先三氧化二铁是纯净物,其中的铁元素是正三价,而四氧化三铁是一种混合物,也就不存在化合价,如果真的要算它的化合价话,也只是一个平均值.
氯元素的物质的量：42.6÷35.5=1.2mol钙元素的物质的量：2÷40=0.05mol镁元素的物质的量：1.2÷24=0.05溶液成电中性,根据正负电量相等知：钠的物质的量为1.2—0.05×2
解题思路：解题过程：我的解答不理解还是什么原因，能告诉我吗？如果打不开，请你安装插件最终答案：略
设与X克氧化铁所含铁元素质量相等.116×3Ar(Fe)/Mr(Fe3O4)=X×2Ar(Fe)/Mr(Fe2O3)116×3×56/232=X×2×56/160X=120（克）
四氧化三铁与氧化铁含相等质量的氧元素,即含有相同数目的氧原子3Fe3O4-------12O---------4Fe2O3696640x320g696/x=640/320gx=348g348克四氧化三
不是的,四氧化三铁部分铁二价部分铁三价,总体显示4/3价所以不是氧化还原
一个是Fe3+另一个是Fe2+四氧化三铁有磁性,三氧化二铁就是氧化铁氧化铁是铁锈.四氧化三铁是黑色的.
232*56*3/(56*3+16*4)=x*56*2/(56*2+16*3)x=240g
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2从方程式可以看出,固体减少的质量是Fe3O4中氧元素的质量,所以Fe3O4的质量就是(10-8)*232/64=7.25g所以磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为7.