与氢氧根互为等电子提的一种分子.-搜答案-百度作业网

HNO3SO2

最上面那个是答案,剩下两个是补充图CO键级为3,是N2、CN-的等电子体,其中,C提供了2个电子,O提供了4个电子.O提供的4个电子中,有2个与形成上述C提供的2个电子形成2个共价键,另外2个单独提供

在分子里面,一般质子数就等于电子数的了,一正一负不显电性嘛~甲烷质子数10,1个碳6质子,4氢4质子,那么HF,H2O,NH3应该都是了~

(1)质子数,电子数都相等的两种微粒,要嘛都是分子,或者都是阳离子,或者都是阴离子!(2)质子数,电子数都是固定的；不可能一种是分子和另一种是离子!(3)质子数==电子数都是分子!(4)质子数〉电子数

磷酸氢根,磷酸二氢根

对质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子.分子不显电性质子数等于电子数离子显电性质子数不等于电子数

两种粒子,质子数一样,离子带电,离子的电子数一定和质子数不一样,分子不带电,分子的质子数和电子数一定相等.因此与题矛盾,不存在分子和离子有上述情况

IBr+H2O=HI+HBrO..电子式是H:O:Br..其实HBrO的真正形式是HOBr,只是前面漂亮一点再问：电子式中溴的周围为什么没有电子？再答：忘了，你......电子式是H:O:Br:...

相对分子质量数值的一半=质子数=电子数（有些有特殊：氯相对分子质量是35.5质子数是16,电子数是16

CO2与N2O；CO与N2.没说一定是化合物吧再问：共价分子。单质也可以。

co类似于N2C≡O

等电子体,这是一个模糊的概念,如果沿用以前的狭窄的定义,即“电子数相同的微粒为等电子体”,这样“等电子体中极性分子的熔沸点比非极性分子的高”这个论断是正确的.因为分子是电中性的,电子数相同,质子数相同

CO32-、SO3

A、He和H2(2个质子,两个电子）C、OH-和F-（OH-8+1=9个质子,F-9个质子,都是10个电子）D、分子质子数=电子数,离子质子数不等于电子数,所以不可能都相等B、正离子质子数>电子数,负

可以,同一种原子的例子,就是同一种原子啊!任何同种原子,如两个氕原子（抱歉,原来想成元素了）但微粒包括原子、分子、离子等,所以可能不是同一种原子,如H2O和CH4,都有10质子,10电子

1.A:Cl,B:S,C:O,D:Na2.S2-(负二价硫）H2S↑3.KClO3=Δ=KCl+O2↑（MnO2为催化剂）

第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O；故答案为：CO、N2；CO2、N2O；

是的!价电子相等!再问：怎么算价电子再答：主族元素就是外层电子数，BNH是主族元素！

选A,C等电子体是原子数相等,价电子数也相等的物质就是等电子体.A,O3和SO2原子数相等,价电子数都为18,所以它们是等电子体.N2,CN-原子数与O3不同,所以它们不是等电子体.C,O3和NO2-

说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有