丙酮和乙腈极性-搜答案-百度作业网

是极性分子,因为它空间并不对称；低级醇醛羧酸与水任意比混龙,加入与其结构类似的物质,也许可以降低吧

丙酮大,丙酮和水可是互溶,相似相溶原理,肯定丙酮大.另外可以查偶极矩的资料.

极性化合物和非极性化合物是对共价化合物来说的.离子化合物一定含有极性键,可能含有非极性键,但我们不能说离子化合物是极性或非极性化合物.NaCl和LiBr都是典型的离子化合物,都有很强的离子键.

你说的是对的【化合物极性的判断】：一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、ABn型：看中心原子A

极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C

常用溶剂的极性顺序：水(最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最

正丁醇极性很弱丙酮与水互溶

以下是为您筛选的丙酮是极性溶剂吗内容!\x0d倒丁醇算极性溶剂吗?丙酮总算与火互溶吗?倒丁醇份子非极性份子,但极性没有弱,应当算强极性溶剂\x0d丙酮没有克没有及算与火互溶倒丁醇无微强的极性.非由它从

(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的

所谓的极性键与非极性键是针对共价化合物而言的,即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外,它属于离子化合物).化合物中若存在2种相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为非极性共价键,如Cl2中2个C

极性物质是指物质的正负电荷中心不重合；非极性物质就是重合的那些.物质由原子组成,尽管原子不带电荷,但原子内部有正电荷和负电荷.不同原子对电子的吸引能力不同,导致电子发生偏移.最终结果就是正负电荷中心不

先把正负离子分别考虑,找到全部正离子,看电荷分布,在找几何中心,一般我们遇到的都是对称的负离子也是一样简单的方式就是看正负离子的几何中心是不是重合

非极性溶剂由非极性分子组成,是指分子中各原子的化学键的合力为零,如CCl4分子为正四面体,四个C-Cl键的合力为零,CCl4分子无极性,CCl4就是非极性溶剂非极性溶剂"脂肪油(fattyoils)"

相似相容原理并非通用规则,也有很多例外.

甲醇的极性大.羟基的极性大于酮基

甲酸再问：是因为羧基比羟基极性大么？再答：极性的判断标准时分子的偶极矩，是电荷中心跟几何中心的距离大小决定的极性针对分子而言，单说一个基团极性大小，没有那么说的基团只说拉电子还是推电子。像羟基，就是拉

不同种类元素之间形成的共价键是极性的同种的是非极性的

同种元素的原子,原子核吸引电子的能力相同；不同种元素的原子,原子核吸引电子的能力不相同.由非极性键、极性键的特征及其原因可知,同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为

丙酮极性大于乙酸乙酯!

丙酮是极性分子丙酮的分子构型呈平面的三角型,其中氧原子和另外两个碳为三角形的三个顶点.它的正电荷中心偏向于氧原子,而负电荷中心偏向于三个碳,故不重合.所以便是极性分子.