两电极均为铜电解质溶液为NaOH溶液-搜答案-百度作业网

阳极氢氧根失电子4OH-4e=2H2O+O2阴极铜离子得电子CU2+＋2e=CU

阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2+2e-=Cu氯化铜浓度不变.

正极：2H2O+O2+4e（-）=4OH（-）负极：CH2=CH2+6H2O-12e（-）→16H（+）+2CO3（2-）总的化学方程式：CH2=CH2+3O2→2H2CO3

你说的是原电池吧以氢氧化钠为电解质溶液,铝失电子,为负极；镁为正极.反应式：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑以稀硫酸为电解质溶液,镁失电子,为负极；铝为正极.反应式：Mg+H2S

CuSO4溶液：阳极(铜电极)反应：Cu-2e-==Cu2+阴极(碳电极)反应：2H++2e-==H2↑AgNO3溶液：阳极反应：2H2O-4e-==4H++O2↑阴极反应：Ag++e-==Ag所以比

氢离子和氢氧根反应生成水

阳极：Cu+2OH--2e=CuO+H2O阴极：2H2O+2e=H2+2OH-总反应：Cu+H2O=CuO+H2

负：Fe-2e-=Fe2+正：2Ag++2e-=2Ag

总反应式：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(偏锌酸钠)负极:Zn—2e—+4OH—=ZnO22—+2H2O正极：2H2O+2e—=H2+2OH—

首先这是一个原电池,既然是电池,就要发出电来,那我们知道能量是守恒的,所以这里需要一个自发的放热的氧化还原反应来提供能源,那这个总反应,你应该知道吧,就是2Al+2H2O+2OH-=3H2+2AIO2

抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e

阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-==2Cu总：2Cu2++2H2O==电解==4H++2Cu+O2↑

```你这个东西是原电池````而反应本身又不能发生````原电池是不会使原来不会发生的反应发生的````(因为没有电能转化为化学能)只有铜先发生吸氧腐蚀``````生成氧化铜``````然后再与盐酸

选A电解KOH的实质就是电解水,所以KOH浓度会越来越大,即碱性将越来越强.B电解HNO3的实质就是电解水,所以HNO3浓度会越来越大,即酸性将越来越强.C电解AgNO3生成了HNO3,所以酸性将越来

兄弟化学学的不太好啊铁现在是3价有氧化性的所以会和铜反应的发生氧化还原反应Cu+（Fe）2(SO4)3---FeSO4+CuSO4就不给你配平了打起来太费劲了

构成的是原电池啊负极反应：Fe-2e＝Fe2+正极反应：2Fe3+＋2e＝2Fe2+总反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极

负极：H2-2e+2OH------>2H2O正极：O2+4e+2H2O----->4OH-再问：将氢气改为甲烷呢再答：CH4-8e+10OH------>CO32-+7H2O

由于这里只有Al可以和NaOH反应,Mg不能反应失去电子,所以Al作为负极,Mg作为正极；:总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反应2Al+8OH-+-6e-=4H2O+

两电极均为铜 电解质溶液为NaOH溶液