(NH4)2hpo4的pbe式

根据两物质的化学式（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4，混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）：（16×4）=7：16，则混合物中氧元素质量分数=167×21.2%≈48.5%故选B．

仔细看二者的化学式,S的相对原子质量为32,H为1,P为31,所以一个HP就相当于一个S,所以它们的相对分子质量相同,都为132.其中N都占28份而氧元素占64份,设氧元素质量分数为x28/21.1%

两种物质的式量一样提示够多了吧

(14+4)*2+32+16*4

1.(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4相同点:2个NH4,相对分子量为32的S.S.HP,(NH4)2SO4与(NH4)2HPO4的相对分子质量都为132.根据氧元素的质量分数为

(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4(HP,32,可以看作是一个S)原子个数比=2N:8H:S元素质量比=28:8:32因此O%=1-N%-H%-S%=1-28%-8%-32%=3

已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2％,则混合物中氮的质量分数为?再问：氧的质量分数为？再答：氮的质量分数21.2％则NH4根离子的质量分数21.2％/(14/1

(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的相对分子质量相等,均为132,所以,可以把它们看成一种物质来处理.故,氮元素的质量=13.2*28/132=2.8克

(NH4)2HPO4中的HP的相对分子质量等于S的相对原子质量所以由(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物可以看成是(NH4)2S和O组成的混合物(NH4)2S-----

(NH4)3PO4～3NaOH,(NH4)2HPO4～2NaOH,NH4H2PO4～NaOH则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是:3:2:1

体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H

HAc,NO3-,SO4^2-酸性,H2OHPO4^2-两性,NH4+碱性

这两个有什么区别?再问：按大哥的说法是俩都OK了？愿听大哥高见再答：那个电子式就是N的四周各是两个点，再接一个H，外面一个括号和一个正电号。至于什么外层电子属于哪个原子这样的考虑对于高中来说应该是不必

硫化铵和磷酸氢二钠水解都呈现碱性,应该不会发生化学反应

10.7gNH4Cl为0.2mol,11.1gCa(OH)2为0.15mol,有方程式可知Ca(OH)2过量,它俩反应生成0.2molNH3,20mL0.5mol/LH3PO4为0.01mol,H3P

按酸碱质子轮,H2PO4-的共轭碱是（HPO4-2）,HPO4-2的共轭酸是（H2PO4-）

(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4(HP,32,可以看作是一个S)原子个数比=2N:8H:S元素质量比=28:8:32因此O%=1-N%-H%-S%=1-28%-8%-32%=3

质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H3PO4)＋c(H2PO4－)=c(NH3)＋c(PO43－)＋c(OH－)

NH4H2PO4溶液裏面含有NH4+,H+,PO43-,OH-,H2PO4-,HPO42-电荷:[NH4+]+[H+]=3[PO43-]+2[HPO42-]+[OH-]+[PO43-],把所有的带电粒

最多是A、H+再问：为什么呀再答：磷酸分三步电离每一步都电离出一个氢离子下面都为可逆符号H3PO4=H2PO4-+H+H2PO4-=HPO42-+H+HPO42-=PO43-+H+