百度作业网(NH4)2HPO4质子平衡式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 22:37:10
根据两物质的化学式（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4，混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）：（16×4）=7：16，则混合物中氧元素质量分数=167×21.2%≈48.5%故选B．
仔细看二者的化学式,S的相对原子质量为32,H为1,P为31,所以一个HP就相当于一个S,所以它们的相对分子质量相同,都为132.其中N都占28份而氧元素占64份,设氧元素质量分数为x28/21.1%
两种物质的式量一样提示够多了吧
应该是这个：C(H＋)=C(HPO₄²ˉ)+2C(PO₄³ˉ)+C（OHˉ),即物料守恒减去电荷守恒!
电荷：[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]物料：[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]=[NH4+]+[NH3]质子：[OH-]+[NH3]+2[Fe(O
1.(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4相同点:2个NH4,相对分子量为32的S.S.HP,(NH4)2SO4与(NH4)2HPO4的相对分子质量都为132.根据氧元素的质量分数为
(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4(HP,32,可以看作是一个S)原子个数比=2N:8H:S元素质量比=28:8:32因此O%=1-N%-H%-S%=1-28%-8%-32%=3
已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2％,则混合物中氮的质量分数为?再问：氧的质量分数为？再答：氮的质量分数21.2％则NH4根离子的质量分数21.2％/(14/1
(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的相对分子质量相等,均为132,所以,可以把它们看成一种物质来处理.故,氮元素的质量=13.2*28/132=2.8克
(NH4)2HPO4中的HP的相对分子质量等于S的相对原子质量所以由(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物可以看成是(NH4)2S和O组成的混合物(NH4)2S-----
体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H
HAc,NO3-,SO4^2-酸性,H2OHPO4^2-两性,NH4+碱性
N,7个,H,1个共11个
硫化铵和磷酸氢二钠水解都呈现碱性,应该不会发生化学反应
10.7gNH4Cl为0.2mol,11.1gCa(OH)2为0.15mol,有方程式可知Ca(OH)2过量,它俩反应生成0.2molNH3,20mL0.5mol/LH3PO4为0.01mol,H3P
按酸碱质子轮,H2PO4-的共轭碱是（HPO4-2）,HPO4-2的共轭酸是（H2PO4-）
(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4(HP,32,可以看作是一个S)原子个数比=2N:8H:S元素质量比=28:8:32因此O%=1-N%-H%-S%=1-28%-8%-32%=3
质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H3PO4)＋c(H2PO4－)=c(NH3)＋c(PO43－)＋c(OH－)
NH4H2PO4溶液裏面含有NH4+,H+,PO43-,OH-,H2PO4-,HPO42-电荷:[NH4+]+[H+]=3[PO43-]+2[HPO42-]+[OH-]+[PO43-],把所有的带电粒
解析：因为第一步完全电离：H2SO4=H++HSO4-可以看出第一步中c（H2SO4）=c（H+）=c（HSO4-）但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c（H2SO4）