为了测定熔炉里的温度,先将质量为600克

设此液体的初温度为t0，由题知甲乙铜块的初温为100℃，（1）取出甲铜块放在某种液体中：∵Q吸=Q放，∴c液m液（40℃-t0）=c铜m铜（100℃-40℃），-----①（2）取出乙铜块放在某种液体

请注意：1、题中“把铁块放在开水里煮相当长的时间后取出”的意思是铁块跟煤油发生热传递前的初温为100℃（标准大气压）；2、铁块跟煤油发生热传递直到温度相同（40℃）达到热平衡时,Q吸油=Q放铁(不计热

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g解得x=6.5g,y=9.8g则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数,在已有的实验

解:：(1)反应结束后烧杯2中产生的气体为100g+100g+20g-219.6=0.4g.(2)根据题意可知,第一个烧杯内加入50克稀硫酸时生成氢气的质量为50g+100g+20g-169.8g=0

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即

C钢M钢（t-30）=C水M水（30-10）水的比热容我忘记了...自己解出t就ok了~不要忘记换算单位哦~

解：由于Q吸=Q放C水m水Δ水=C铁m铁Δ铁4.2x103J/kg℃x2.3kgx20℃=0.46x103J/kg℃x0.6kgx(t-30℃)解之得t=730℃

此题的关键就是知道：铁球取出放入水中后散发出的热量等于水升温吸收的热量水升温需要的热量：2*（42-20）*4200=184800J铁球的原温：184800/0.5/460+42=845.5℃水的比热

(1)10+90-97.14=2.86g(2)100/x=44/2.86x=100*2.86/44=6.5g6.5g/10g=65%

铜放热=水吸热c铜m铜（t-49°）=c水m水（49°-10°）0.39*10^3*50*10^(-3)(t-49)=100*10^(-3)4.2*10^3(49-10）t=889°C

1：煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3：CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=

电压－定时,P=UI=U(U/R)=U^2/R,电功与电阻成反比,在a里的电阻小电功率大,a内的水先沸腾

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

将H2的体积换算成标准状况下的体积再根据H2~2Na计算出NA的量根据HCL计算出NAOH的总量,剔除NA反应生成的NAOH就是NAH反应生成的NAOH也就是NAH的量再问：能详细点儿吗，好久不学化学

Q水吸收=cmt=4200*0.2*(59-15)=36960J因为Q水吸=Q铁放热设铁（入水前）的温度为t(就是火炉的温度）Q铁放热=cmt=462*0.1*（t-59)=36930J所以t=859

75%相反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀11.6g,只能是氢氧化镁,因为氧化钠过量.就用硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠氢氧化镁沉淀11.6g所以算出硫酸镁24g镁和硫酸反

已知：m瓶=40g，m总=540g，m钢球=97.5g，m总′=625g，ρ水=1.0g/cm3求：（1）瓶子的容积V瓶；（2）钢球的密度ρ钢球（1）空瓶内装满水时，水的质量：m水=m总-m瓶=540

（1）依据质量守恒定律可知反应结束后第二个烧杯中产生的气体是100g+100g+20g-219.6g=0.4g；（2）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.

1.标准状况下,产生二氧化碳气体多少克?因为反应质量守恒,而反应后只有co2气体跑出,其余均不变还在烧杯中.10g+90g-97.14g=2.86g2.计算该机蛋壳中碳酸钙的质量分数.解,设该鸡蛋中碳

第一次加5ml稀盐酸生成0.04g气体第三次加入5ml稀盐酸还有气体生成说明第二次加稀盐酸时锌没有完全反应所以X=0.04g而第三次只生成了0.02g气体说明锌已经完全反应酸有剩余Zn+2HCl=Zn