为了测定熔炉里的温度,先把质量为0.6kg的铜块投入熔炉中

1、题中“把铁块放在开水里煮相当长的时间后取出”的意思是铁块跟煤油发生热传递前的初温为100℃（标准大气压）；2、铁块跟煤油发生热传递直到温度相同（40℃）达到热平衡时,Q吸油=Q放铁(不计热损失）,

请注意：1、题中“把铁块放在开水里煮相当长的时间后取出”的意思是铁块跟煤油发生热传递前的初温为100℃（标准大气压）；2、铁块跟煤油发生热传递直到温度相同（40℃）达到热平衡时,Q吸油=Q放铁(不计热

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g解得x=6.5g,y=9.8g则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数,在已有的实验

（1）水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）=4.2×103J/（kg•℃）×0.08kg×（18℃-12℃）=2.016×103J；（2）∵不计热损失，Q吸=Q放，∴铅的比热容：c铅=Q吸m铅(

解:：(1)反应结束后烧杯2中产生的气体为100g+100g+20g-219.6=0.4g.(2)根据题意可知,第一个烧杯内加入50克稀硫酸时生成氢气的质量为50g+100g+20g-169.8g=0

1、水的质量为：m水＝430－30＝400g这些水的体积为：v＝m/ρ＝400/1＝400cm3即瓶子的容积是400cm3.2、溢出水：430＋128－538＝20g这些水的体积就是钢球的体积：v球＝

C钢M钢（t-30）=C水M水（30-10）水的比热容我忘记了...自己解出t就ok了~不要忘记换算单位哦~

解：由于Q吸=Q放C水m水Δ水=C铁m铁Δ铁4.2x103J/kg℃x2.3kgx20℃=0.46x103J/kg℃x0.6kgx(t-30℃)解之得t=730℃

1）根据第四次和第五次加入剩余固体的质量都为0.3g,说明第四,五次碳酸钙已经完全反应所以杂质质量为0.3克因此石灰石样品中碳酸钙为：2g-0.3g=1.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（1.7/

此题的关键就是知道：铁球取出放入水中后散发出的热量等于水升温吸收的热量水升温需要的热量：2*（42-20）*4200=184800J铁球的原温：184800/0.5/460+42=845.5℃水的比热

第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共

铜放热=水吸热c铜m铜（t-49°）=c水m水（49°-10°）0.39*10^3*50*10^(-3)(t-49)=100*10^(-3)4.2*10^3(49-10）t=889°C

1：煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3：CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O6040x25*4%,x=1.5克.白醋中醋酸的质量分数=1.5/30=5%.

Q水吸收=cmt=4200*0.2*(59-15)=36960J因为Q水吸=Q铁放热设铁（入水前）的温度为t(就是火炉的温度）Q铁放热=cmt=462*0.1*（t-59)=36930J所以t=859

75%相反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀11.6g,只能是氢氧化镁,因为氧化钠过量.就用硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠氢氧化镁沉淀11.6g所以算出硫酸镁24g镁和硫酸反

混合后水的温度为18℃意味着混合后水和铅的温度都为18℃再问：那个铅是98℃的，把它放在水中会不会提高原来水的温度再答：水的温度从12℃升到18℃了啊

用木炭或煤

已知：m瓶=40g，m总=540g，m钢球=97.5g，m总′=625g，ρ水=1.0g/cm3求：（1）瓶子的容积V瓶；（2）钢球的密度ρ钢球（1）空瓶内装满水时，水的质量：m水=m总-m瓶=540

（1）依据质量守恒定律可知反应结束后第二个烧杯中产生的气体是100g+100g+20g-219.6g=0.4g；（2）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.