为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 08:14:57
(1)由表中数据可知:每加入10g稀盐酸,固体质量就减少5g;第四次加入稀盐酸后,固体质量只减少了3g.说明第四次加入稀盐酸后,石灰石中的碳酸钙完全反应.(2)CaCO3的质量分数为20g−2g20g
m=10碳酸钙质量分数是(10-1)/10*100%=90%4—计算碳酸钙质量分数—甲同学的方法更好CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100736-2=4gx100/4g=73/xx
1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(4g-1g)/4g*100%=75%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056100t*75%x*92%100/56=100t*75%/(x*92%)x=45.
我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~
(1)第三、四次矿石有剩余(2)m为4.4g(3)设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙
1、第三次反应中矿石有剩余2m的值为4.43、设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×X%3.08100/10g×X%=44/3.0
150+12-157.6=4.4g(二氧化碳质量),所以4.4/x=44/100(x代表CaCO3的质量),x=10g,(1)10g/12g×100%=83.33%(2)4.4/y=44/111(y代
1、用8克样品产生2.2克CO2,按这个比例12克样品就应该生成3.3克CO2,而无论是用14克还是20克样品都放出3.3克二氧化碳,说明上述实验中样品过量的组是乙和丙.2、CaCO3+2HCl=Ca
(1)第五次加入盐酸后剩余样品的质量不变,这表明第四次加入盐酸后碳酸钙反应完全.(2)由第二次可知,每5g盐酸可与0.5g的碳酸钙反应,可知样品总质量为2.0g,由第五次可知未反应质量为0.2g,故碳
1:煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2:CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3:CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=
观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的
(1)第(三)次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完(2)所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是:3克(4-1=3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%(3设最多能生成二氧化碳的质量是XCaCO3
第1次减少2-1.5=0.5g,第2次也减少1.5-1=0.5g,第3次减少1-0.5=0.5g,第4次减少0.5-0.2=0.3g
1、从第四第五次试验可以看出,反应不再进行,剩余固体就是杂质了,那么碳酸钙质量为2.1-0.3=1.7g;质量分数为1.7/2.0*100%=85%;2、CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2(气)
解题思路:问题不完整,无法解答解题过程:问题不完整,无法解答最终答案:略
(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为100g*7.3%=7.3g;(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案二,不选用另一方案的原因是;方案一的高温要消耗能源(3)求方案二样品中
很明显,最后剩余的一克是杂质,则碳酸钙应有3克,所以是75%则第二次和第一次相比,盐酸多用了5克,碳酸钙减少一克设纯盐酸为x克所以根据2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O则2HCl:C
(1)80%(2)CaCO3+2HCl======^^^ns100731g0.73gW(hcl)=0.73g/5g*100%=14.6%
某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数(该石灰石中只含氯化钙杂质,且碳酸钙和氯化钙是均匀的),甲.乙.丙三位同学将石灰石研成粉末与稀盐酸充分反应,所用盐酸的质量.所取样品的质量及产生气体的
(1)根据表中的实验数据可得,每加入10g稀盐酸,固体质量减少=(4.0-3.0)g=1.0g,第四次加入稀盐酸后,固体减少的质量=1.0g-0.6g=0.4g,小于1.0g,即此时碳酸钙已完全反应;