为了测定硫酸镁晶体-搜答案-百度作业网

MgSO4*7H2O

先算出水的质量是24.14-21.62=2.52g再算出Na2CO3·xH2O的质量是24.14-19.5=4.64g所以根据比例式知道2.52:4.64=（18x）：（18x+106）解得x=7

1.秤取一定质量的含结晶水的晶体（不含游离水,即某种意义上的“干燥”）其质量为M12.将晶体充分干燥并脱去结晶水后再次秤取其质量为M2M1与M2的差值即为结晶水的质量设其为M3若经分析计算脱去结晶水后

粗盐中含有氯化钙,硫酸镁杂质,为了除杂,所加溶液的先后顺序正确的是D4132.加入氢氧化钠溶液,将硫酸镁除去；加入碳酸钠溶液,除去氯化钙；加入氯化钡溶液,除去1步中产生的硫酸钠；加入盐酸溶液,除去1步

方案1,如果灼烧,会生成氢氧化铜,而不是氯化铜了所以明显是不合理的方案二,合理再问：为什么如果灼烧，会生成氢氧化铜再答：CuCl2+2H2O可逆反应Cu(OH)2+2HClCu（OH）2=加热=CuO

坩埚+硫酸铜晶体与坩埚+无水硫酸铜的质量差即为水质量45.5-36.5=9g硫酸铜晶体的质量为45.5-20.5=25g所以百分比为9/25=36%所以x=0.36/18/（0.64/160）=5

第二次加入10ML盐酸固体质量减少了0.65g,第三次加入盐酸时固体还在减少,说明第二次加入时盐酸反应完了Zn+2HCl=ZnCl2+H265730.65g0.73g所以盐酸的质量分数＝0.73/10

MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2120------------233X---------------4.74X=2.44g则5克晶体中含水5-2.56=2.54克MgSO4：H2O=2.

晶体的质量等于硫酸镁加上谁的质量10.94g-8.66g=9.86g-8.66g+X(10.94g-9.86g)

根据题意可知生成的沉淀为Cu(OH)2根据铜原子守恒可得:CuCl2·xH2O→Cu(OH)2135+18X98mgng(135+18X):98=mg:ngX=(98m-135n)/18n再问：生成的

多次测量取平均值

按照题目意思结晶水1.08克硫酸镁1.10克结晶水47.37%x为6

初质量减末质量即水质量28.66+2.28-29.86=1.08g所以质量分数是0.474H2O为0.06摩尔MgSO4•χH2O为（2.28-0.06x18）除以120=0.01摩尔所以

这道题为了使产物纯净一定加过量药品,AC中加ba2+后加硝酸钡不能沉淀相当于在硝酸钾里引入新杂质硝酸钡B你也能明白了加过量药品才能使杂质除尽再问：A中硫酸根离子不是没有除掉吗，它可以和钡离子反应生成沉

第二步降温结晶第三步过滤

为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，应先加入Ba（NO3）2，生成BaSO4，除去SO42-，然后加入过量的KOH，生成Mg（OH）2，除去Mg2+，再加入过量的K2CO3，生成

生成44.5—35.5等于9克水无水硫酸铜有35.5—19.5等于16克16比160等于9比18X计算的X等于5（160为硫酸铜的相对分子质量）有水水和硫酸铜反应生成了含结晶水的硫酸铜所以酒精力有水

因为没有在干燥器中冷却,在冷却过程中会吸收空气中的水分.导致无水硫酸铜质量偏大.m(水)=m(五水硫酸铜)-m(无水硫酸铜)因此结晶水质量偏小了.

会使结果偏小、因为无水硫酸铜会吸收空气中的水分

把硫酸铜晶体放在坩埚上烧水会蒸发无水硫酸铜呈白色粉末状