为了测定铜锌合金中锌的质量分数某学校化学实验

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g解得x=6.5g,y=9.8g则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数,在已有的实验

【解】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故

1）剩余固体即为铜,其质量为6.75克,因此锌的质量10-6.75=3.25克黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%2）与样品完全反应的硫酸加入5次后,因此硫酸溶液总的用量是50

这道题打错了吧?第二次试验所取合金的质量是10的时候才是有解的……如果你没打错的话那就是题出错了……我就先按照10来算吧,要不然没有答案的.第一次恰好完全反应,因为第二次硫酸过量以及第三次合金过量后,

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜因此CU%=6.75/10*100%=67.5%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816120.65x因此：x=0.65*98/65=0.9

本题首先要明白,黄铜是合金,里面有两种金属,锌和铜中只有锌和稀盐酸反应生成氢气；其次,实验中稀盐酸与锌反应生成氢气,根据化学反应质量守恒得知,烧杯+稀盐酸+合金的质量-反应后烧杯+剩余物质质量=反应生

从题中给出的数据看,丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129+20-148.8=0.2克.再问：�������0.2g�ɣ���ô���������ȫ��Ӧ��

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

（1）由题意及金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，溶液中剩余固体成分是铜；（2）由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了氢气；（3）设样品中锌的质量是XZ

上下移动管D,使两液面相平.

第一次加硫酸,溶解了6-4.7=1.3克；第二次加硫酸,还是溶解1.3克,剩余固体=4.7-1.3=3.4克；第三次加硫酸,又溶解1.3克,剩余固体3.4-1.3=2.1克；第四次加硫酸,溶解了2.1

设该铜锌合金中锌的质量为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合金中锌的质量分数=13g/25g*100%=52%当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1

第一问用第一次实验的数据列出反应方程用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量.然后用这个质量除以2.5就行了第二问是1比4,由三次数据可以看出第一第二次稀硫酸过量第三次是金属过量所以2.5

第一问用第一次实验的数据列出反应方程用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量.然后用这个质量除以2.5就行了第二问是1比4,由三次数据可以看出第一第二次稀硫酸过量第三次是金属过量所以2.5

根据物质守恒,显然25g合金与100g稀硫酸完全反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成0.4gH2,所以有13g的ZnZn的质量分数为13/25=52%铜有12g,质量分数为12/25=48%

你好从实验组中可以得出结论第一次和第三次的对比可以知道第三次的合金过量第一次和第二次可以知道第二次的硫酸过量所以结合就知道第一次是恰好反映的比列为1:4\x0d第二问就简单了H2SO4-----H21

（1）铜锌合金中锌的质量分数=10g−3g10g×100%═70%；（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，Z

加入的硫酸量不足Zn+Cu2+=Zn2++Cu(减少重量：65-64=1)651x10-9.9=0.1x=6.5g铜元素的质量分数=(10-6.5)=3.5/10=35%再问：我知道答案，要具体分析过

铜与稀硫酸不反应（1）黄铜样品中锌的质量分数为（10g-6.75g)/10g*100%=32.5%10g-6.75g=3.25gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65983.25gx65/3.2

得到的固体是Cu,Zn的质量是20-8.5=11.5g锌的质量分数是11.5/20*100%=57.5%设产生H2的质量为x.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65211.5gx65/11.5=2/x