为什么Fe3+的基态磁矩为 5 μB-搜答案-百度作业网

因为是5s1,故在第5周期.核外电子排布式：[Kr]4d105s1,Kr是36号,36+10+1=47,47号元素为Ag.其实这种类型题不难!

第一激发态即第二能级,其能量为1/4倍的基态能量,即-3.4eV.规律是,第n能级的能量为基态能量的1/n^2倍.

1：2假设K是5个.CL是2个FE是3个.则正电荷共有14个负电荷CL共2个,则硫酸跟应有6个,才能达到14个

1s22s22p63s1再问：ͬ־��Ų�ʽ��Ϊ��2再答：1s22s22p6û��ѧ�þ��ˣ��Щ�Ѿ��ȫ��

具有羟基与sp2杂化的碳原子（也就是碳碳双键上的碳原子）相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反应.例如：苯酚与FE3+的显色反应不同的酚颜色不同.苯酚,间本三酚都是蓝紫色.邻苯二酚

要根据电荷守衡的,溶液中正电荷和负电荷的量要相等,Fe3+,Mg2+,SO42-的个数比为3：3：1共有15份的正电荷,SO42-提供了2份负电荷,那么剩下的13份负电荷则全部由NO3-提供,一个NO

Fe3+的质量

解题思路：根据组成NaCl和FeCl3考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

同学你好.Fe单质的还原性比Cu强,所以Fe2+的氧化性比Cu2+弱.但是Fe2+需要强氧化剂才能转化为Fe3+.Fe3+也可算是较强的氧化剂.举例说明：（1）Fe3+会把S2-氧化成单质,而Cu2+

4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁

基态原子只能存在于气态；固体、液体里没有基态原子.

解题思路：根据核外电子排布规律进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

==抱歉,看错了.看成硝酸了.那就C.1是Cl2有强氧化性,B是硫酸效果跟硝酸差不多,C生成次氯酸.D不对因为铁单质会还原三价铁

首先,我们先明确一个概念,就是非弹性碰撞:碰撞前后没有机械能损失,则成为非弹性碰撞.“两个基态氢原子发生碰,如果损失的能量大于氢原子由基态跃迁到第一激发态所需的的能量”,指的是一个氢原子将它的一部分动

a不能接正极的原因:a会发生氧化反应:Cu+2e=Cu2+b会发生氧化反应Cu2+2e=Cu是无法收集到气体,也就无法测到铜的相对原子质量了.再问：电解生成Cu与氧气，故Cu电极连接电源的负极，石墨电

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入少量HCl,增大了生成物H+的浓度,平衡向逆反应方向移动,所以说HCl可抑制Fe3+水解

Cr2O72-+6Fe2+H2O=6Fe3++2Cr3++14OH-

因为二氧化锰有较强的氧化能力

第一个问题答案是3d34s2.第二个问题方案是Zn的电子排布是全充满（3d104s2,其中4s2是全充满状态）,Ga(4s24p1,其中4p1不是全充满状态）,所以Zn比Ga的第一电离能大.希望对你有

因为它是一个氢原子,一个氢原子最多从第三级跳到第二级,再跳到第一级,这样放出两条谱线.如果从第三级跳到第一级,这个氢原子就只放了一条谱线,没机会再放了

氢原子基态是E0=-13.6eV,根据氢原子能级公式,En=E0/n^2,可以计算出E1=-3.4eV,E2=-1.51eV,……而E0-E2恰好等于12.09eV,也就是说,氢原子吸收光后,均跃迁至