为什么OH根先与铝反应,在与氨根反应-搜答案-百度作业网

1.其实应该是乙醛和CU(OH)2的碱性悬浊液反应,你提到的“在一只盛有2ml2%的CUSO4溶液的试管中,滴入稍过量的10%的NAOH溶液”其实是制备过程.所以顺序不可以颠倒.2.NAOH过量的原因

铝只所以不能单独与水反应是因为生成的氢氧化铝难溶于水覆盖在铝的表面从而阻碍了反应进一步发生,而在氢氧化钠溶液中能持续反应是因为氢氧化钠与反应生成的氢氧化铝反应生成了偏铝酸钠和水

假设说先与KOH反应,生成K2CO3,但是K2CO3又会和Ca(OH)2反应生成CaCO3.的.所以说是先和他反应.实际上我上面说的不是很详细,真正的说是水和二氧化碳反应生成了碳酸根离子..碳酸根离子

H+

在强碱溶液中若铝离子与铵根离子都存在,一定是先有氢氧化铝沉淀生成,若碱过量,再和铵反应生成氨气.因为根据金属离子活动性顺序,铝离子更活泼.若先消耗铵根,铵根剩余还是要跟铝离子生成氢氧化铝沉淀(过量不溶

会先和Mg2+反应,因为如果先和HCO3-反应,那么反应会生成CO32-,而CO32-又会和Mg2+反应,而如果先和Mg2+反应生成Mg（OH）2,就不会再去和HCO3-反应了,所以是先和Mg2+反应

先与碳酸氢根反应.从产物稳定性来看,如果先与NH4+反应生成NH3,不稳定的体系NH3和HCO3-会继续反应生成NH4+和碳酸根离子实际上溶液发应中,当滴加NaOH溶液后,局部由于OH-浓度过大,会先

因该先与Al3+生成沉淀,因为Al(OH)3的pk较小,也就是说,Al(OH)3重新溶解的量较少,而Mg(OH)2的重新溶解量较大,我们因该注意,物体溶解是绝对的,而不容是相对的,Al(OH)3相对于

先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.

兄弟,镁在水里好像反应的比较慢啊,应该是先与铁发生反应吧再问：我是这样想的可是事实是先与氢离子反应啊再答：恩，好久没有接触化学了，有一些想不明白。

高一的话可以这样想,H+AL3+NH4+与OH-反应之后各主要生成什么?H2OAlO2-NH3·H2O若结果是后者的话那么存在的H+就会与AlO2-NH3·H2O继续反应又返回了AL3+NH4+答案就

铝离子先和氢氧根反应（pH=3,\就有沉淀啦）

先跟HCO3反应假设先与NH4反应生成的NH3H20依旧会与HCO3所以先跟HCO3反应

Mg的碳酸盐和氢氧化物难溶程度接近,而酸式碳酸盐相对易溶.

如果前两个在一起.一定会反应出第三者.但是不会全变成第三者.这不是反应方程式.再问：这时一道实验题最后一问说：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红是由于溶液中存在OH-，原因？答案就是CO32-与H2O反

有离子参加的化学反应.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的

反应的本质是H++OH-=H2O所以反应是和溶液中的OH-离子反应,而NaOH完全电离OH-离子,Ca(OH)2溶液是微溶,电离出的OH-离子少,所以可以理解为先和NaOH反应,后和Ca(OH)2溶液

您好.您可以从产物溶解度的角度来理解.镁离子,铝离子与碱反应无非是一个简单的复分解反应,产物是氢氧化铝和氢氧化镁,可以通过查阅无机化学课本,或者化合物手册,比较这两种产物的溶解度或者Ksp数值就会发现

Al3+的浓度比Mg2+浓度不是小太多,Al3+离子先与OH-结合沉淀Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.8×10^-11=cMg2+xc（OH-）^2Al(OH)3的溶度积Ksp=3×10^–34=c

钠比较活泼,遇见水会与水发生反应再问：为什么不先与溶质再答：因为水中的H比较活泼