为什么加硝酸不溶解就说是氯化银-搜答案-百度作业网

AgCl+Cl-=AgCl2-但是反应趋势不大,需要浓盐酸才能显著溶解AgCl

因为氯化银不溶于任何的酸,检验氯离子时加入硝酸银可避免碳酸根离子的干扰,如果加入稀硝酸再加入硝酸银,如果出现白色的沉淀,呢么沉淀一定是氯化银沉淀,因为氯化银不溶于酸,如果不加稀硝酸的话,呢么呢个白色的

这正证明产生的是硝酸银啊

不溶是因为碳酸钠中混有氯盐与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

氯化银不溶于硝酸的.假设溶解了产生硝酸银和氯化氢,又会反应产生沉淀了,所以不会溶解的再问：那硫酸加入氯化钡后产生沉淀，加稀硝酸为什么不溶解再答：一样的道理啊，假设溶解产生了硝酸钡和硫酸，还会生成硫酸钡

因为氯化银是难溶性物质,是沉淀,所以没有氯化银溶液；另外,镁是很活泼的金属,它只能跟水先反应,一般不跟盐溶液中的盐进行置换反应的.

先加硝酸银,再加稀硝酸.加稀硝酸是为了排除磷酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子之类的离子,因这类离子和钡离子结合会生成沉淀但溶于稀硝酸.只有氯化银沉淀不溶于稀硝酸.

含碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根的盐溶于强酸初中只有氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸不溶性的碱也溶于强酸还可以看看盐与酸反应的产物是否溶于水如CaC03溶于盐酸是HCL和它反应的产物溶于水

首先,我们不能确定与AgNO3反应的一定就是稀HCl.然后要清楚,AgSO4微溶（实验现象就像是沉淀）,AgCO3难溶,AgPO4难溶,AgOH难溶……而你们现在学的内容可以把AgSO4&AgPO4剔

首先取少部分试剂两两混合,如果能够产生气泡一组为碳酸钠、稀硝酸,标为A组,另外一组为硫酸钾、氯化钡,标为B组.B组取一个样品和A组两个样品分别混合,组合出来能够沉淀的,说明A组对应拿出来的是碳酸钠,B

对的,加盐酸酸化是要排除弱酸的酸根离子干扰（最常见就是碳酸根）,+稀硝酸是排除亚硫酸根的干扰!再问：可是答案上面光说要加盐酸酸化没说还要加稀硝酸啊再答：稀硝酸有氧化性，你是初中的吧，肯能还不太清楚，亚

理论上是肯定溶解的,可能的原因是硝酸太稀或硫粉太多,此时反应进行到一定程度后硝酸浓度就达不到需要的浓度；或是温度太低,此时反应速率过低,难以察觉.

很多教辅练习都认为AgCl与Cu不能发生置换反应,对这个问题大学无机化学教育界进行过讨论,通过实验验证确定该反应是能进行的,只是反应速率慢了点.笔者也参加了这次讨论,并做了实验：将AgCl粉末放入试管

硝酸能与CaCO3反应,是因为能生成气体CO2,脱离原体系.硝酸能与BaSO3反应,发生氧化还原反应,生成更难溶的BaSO4和气体NO.硝酸与FeS反应,是发生氧化还原反应,生成气体硝酸不能与AgCl

若原溶液中包含有硫酸根离子,例如硫酸钠溶液,显然其为无色溶液,且加入AgNo3后会产生硫酸银沉淀微溶于水,不溶于硝酸.则溶液中不一定有cl-,而可能有硫酸根离子.但如果是加入硝酸钡Ba（No3）2,再

与铜反应那是酸的氧化性决定的,不是酸性决定的再问：酸性如何判断呢再答：在醋酸中比较电离程度

碳酸钡和硝酸反应生成了二氧化碳.而硫酸钡和硝酸没有生成沉淀或气体或弱电解质,这个反应无法进行

因为在初、高中所学过的沉淀中大部分的沉淀是能够溶于酸的,但氯化银和硫酸钡不溶于酸,所以用稀硝酸主要是为了排除其他的干扰

硫酸+硝酸=王水（可以溶解很多难以溶解的物质）

银的金属活泼性比NA弱,所以不能发生反应