为什么固体物质的溶解度是要规定在100g溶剂里

①溶质的多少不会影响物质的溶解度的大小，故错误；②溶质的性质会影响物质的溶解度的大小，故正确；③溶解度是指在100g溶剂中，所以溶剂的多少不会影响物质的溶解度的大小，故错误；④溶剂的性质会影响物质的溶

是不是说溶解度最高的物质?蔗糖常温溶解度200克以上.硝酸银溶解度也非常大180克以上估计.但是溶解度最大的固体物质应该是氯化锌,溶解度达330克.希望对你有帮助O(∩_∩)O

物质的溶解性是物质本身固有的一种属性,是物质的一个重要物理性质.它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力,这种能力既取决于溶质的本身性质,又取决于溶质和溶剂的关系.物质溶解性通常用可溶、易溶、微溶、难溶

选CA：如溶质本身有难溶易溶之分B：如碘在水里溶解度很小,但在四氯化碳中溶解度较大D：多数物质溶解度随温度升高而增大,也有少数例外选D因为不知道两种物质的溶解度随温度变化的情况,无法相比

内部因素：溶质、溶剂的性质；外部因素：温度大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大,如食盐（氯化钠）极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰.所以选c

影响固体物质的溶解度的外界因素是温度具体影响情况：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,比如KNO3极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,比如Ca(OH)2少数固体物质的溶解度受温度影响不大,比如

1、D2、2n+1,n∈R3、用等差求和公式：Sn=a1n+n(n-1)d/2-1-3-5-7-9=n^2-254、（1）：即等差公式求和公式(2)：由立方差公式：n^3-(n-1)^=[n-(n-1

影响固体的溶解度的因素主要是（温度）其规律是：大多数物质的溶解度随（温度的增加而增加）（少数物质,比如Ca(OH)2）的溶解度随（温度的增加而降低）（少数物质,比如NaCl）的溶解度随（温度变化不明显

A、0℃时，甲的溶解度是20g，故错误；B、10℃时，甲乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，正确；C、10℃时，甲的溶解度是60g，据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知：饱

根据溶解度的定义：一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度.则溶剂的量是确定不变的：是100克.所以只能是温度.而搅拌只能加快溶解的速度,不能

1）t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为30g/（100g+30g）*100%==23%6）欲配制100g5%甲的溶液,主要实验步骤是:计算,称量（固体）,量取（液体）,溶解；实验中需要固体甲__

A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故A错误；B、t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质

关于固体的溶解度当温度升高时,溶液分子的热运动加剧,分子间间隙变大,固体溶解度变大,当然由于个别固体的分子结构,也有可能减小!关于气体的溶解度基本与固体相反,而气压大可以认为是把气体分子强行压进去!液

内部因素：溶质、溶剂的性质；外部因素：温度大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大,如食盐（氯化钠）极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰.

由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；故选D．

不对影响固体物质溶解度的因素是温度,溶剂量规定为100g

选a由t1升到t2时,c还是饱和溶液,因为c溶液在t1和t2两点的溶解度是相等的,从图上就可以看出c的曲线是对称的

A

课本上不都有么再问：找不到再答：我记得有三个因素再问： 再问：选哪个？再答：b真费眼睛。。再问：呃…你做得出来不？再答：选b啊！再问：好象是……再问：第5个错了？再答：他问的是溶解度跟那个没

影响固体物质溶解度的是:温度/溶质本身性质所以是A答案.溶剂的质量不会影响到溶解度.固体溶解度的定义是:某温度下,100克水里溶解某物质到饱和时,所溶解的该物质的质量.溶液的压强叫"渗透压",与溶质的