为什么在Pb(NO3)2溶液中加入适量KI溶液,产生黄色沉淀-搜答案-百度作业网

只有浓HNO3才会把Cl-氧化成氯气(就是王水的制法)NO3-+3Cl-+4H+=NOCl(亚硝酰氯)+Cl2+2H2O在低浓度的酸性溶液中NO3-和Cl-还是可以共存的

Cu粉加入后,会置换出Ag,溶液中的溶质有Cu(NO3)2、AgNO3（可能有）、Zn(NO3)2加入Mg粉后,溶质一定有Mg(NO3)2,可能有AgNO3,Cu（NO3)2,Ｚｎ（NO3)2,有前面

可先假设能生成碳酸钙,则会同时生成盐酸,而碳酸钙会被盐酸溶解不会出现沉淀,该假设的反应不会发生,所以假设错误.

应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3

C加锌粉,从金属顺序表来看,是会首先置换最右边的金属的

黄色沉淀：Pb2++2I-=PbI2↓沉淀消失：PbI2+2I-=[PbI4]2-形成配合物了.

当碘离子较少时,得到的是碘化汞沉淀（红色）,随后当碘离子过量时,根据配位理论和软硬酸碱理论,碘离子是一个软碱而汞离子是一个软酸,两者结合的倾向很大,所以碘化汞和碘离子形成四碘合汞（II）配合离子,因而

Cu(2+)在溶液中是蓝色的

不能.因为HCO3-能与OH-反应生成CO32-再问：HCO3-中的氢离子不是很难电离吗再答：但有碱存在时，可以反应。比如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。请注意：并不是中和反应！

姐姐,酸性条件下会放出H2?有H+有NO3-得到什麽你认为

高锰酸有强氧化性CL-,被氧化

Na+,K+,Cl-,NO3-都是无色离子；NO3-和氢离子（酸性溶液）虽然能形成强氧化性的硝酸,但是Na+和K+都是非还原性阳离子；氯离子还原性较弱,稀硝酸虽然氧化性比较强,但一般情况下也比较难让还

楼上的都错了首先硝酸是强电解质,H+和NO3-不会结合成HNO3还有硝酸虽然有强氧化性,但硝酸的氧化性没有氯气强,也就是说硝酸不能把Cl-氧化成氯气所以是可以共存的

Fe3+在溶液中为浅黄色,而前提是无色溶液,所以一定不能存在Fe3+,但是四种离子确实可以共存的.

不可以大量共存.当溶液中有大量（即浓度较高）铁离子时,由于其水解,溶液呈酸性.而在酸性环境中,硝酸根离子具强氧化性.亚铁离子具还原性.因此,硝酸根离子会将亚铁离子氧化成铁离子.

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的

溶液是电中性的,即正负电荷代数和等于零.由2n(Cu2+)+2n(Ba2+)=n（NO3-）得2C(Cu2+)+2C(Ba2+)=C（NO3-)代入数据得C(Ba2+)=0.5mol\L.

c(H+)=10^-13mol/L的溶液说明溶液是碱性的,因为任何溶液c(H+)×c(OH-)=10ˇ-14,所以说溶液的氢氧根离子浓度是0.1mol/L,PH值是13,强碱.Al3+不能存在.

因为金属和盐的反应条件是：1、前置换后2、盐可溶；3、钾钙钠不用.在金属活动性顺序中,锌排在铜的前面,铜排在银的前面.由此可知：假设锌先与铜反应生成硝酸锌和铜,而生成的铜还会与硝酸银反应生成硝酸铜和银

化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式可以看出反应后，N原子的个数均为4个，除X物质外，在生成物中，Pb原子和O原子分别比反应物中都减少了2个，所以每个X分子中含有1个Pb原子和1个O原子，即