为什么实验室不用炭酸钙与稀硫酸,而用盐酸-搜答案-百度作业网

浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气二是二氧化硫.所以用它是收集不到H2的.

微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..

我试过用铝,起初反应很慢（可能使氧化膜的缘故）,但速度越来越快,而且会起很多的泡沫并放热,导致反应液冲出试管.（这可能是放出的热量太多,是反应体系温度升高,加快了反应速度）

这是因为盐酸会挥发,所以如果用锌和稀盐酸反应的话,制得的H2里含有HCl杂质.而硫酸不挥发,所以制得的H2是纯净的.

Fe反应慢,Pb,Sn更慢Al,Mg太快

..ls说错了.不用稀硫酸是因为,生成硫酸钙是微溶于水的,覆盖在大理石表面,反应就不会继续发生了.不用碳酸钠和碳酸氢钠大概是成本太高把.大理石便宜也好控制速率浓盐酸有挥发性.会使得生成的co2不纯.混

解题思路：二氧化硫水溶性为1：40，属于易溶，故一般用浓硫酸制取。解题过程：实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，为什么不用稀硫酸，应该也是可以的吧浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的方程式怎么写？解析：浓

反应会生成微溶物硫酸钙,附着在石灰石表面,阻碍反应的进行

如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑反应生成的CaSO4属于微溶物质,会覆盖在CaCO3表面从而阻止反应进行.

因为生成的硫酸亚铁会覆盖在铁的表面,阻止了铁的进一步反应.

碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸也可以反应,但是反应的太快了,不利于收集CO2气体.为什么不用浓盐酸?也是反应太快,而且浓盐酸有强腐蚀性.为什么不用稀硫酸?稀硫酸和碳酸钙反应后生产的CaSO4微溶于水,附着在

铁反应速度略慢,镁反应速度过快,铜不反应.锌的反应速度最合适所以用锌.速度回答,抄袭死全家.

实验室制备SO2的原理是强酸制弱酸.用浓硫酸不好的原因是在稀释的过程中伴随大量热的放出,实验危险性增大.用稀硫酸和亚硫酸盐反应,是可以的.

因为SO2易溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆）SO2的实验室制法反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3

不用硝酸,是因为硝酸具有强氧化性,与金属反应时不会产生氢气,而是水.浓硫酸也具有强氧化性.因此实验室制取氢气时用稀硫酸或稀盐酸.

生成的硫酸钙为微容物,覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应继续进行.

是制取二氧化碳吧?因为碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙,硫酸钙微溶,会附着在碳酸钙上,使硫酸无法再接触到碳酸钙,反应无法继续进行.

二氧化硫也是很容易溶于水的SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2(空气)=2H2SO4

有用浓硫酸.是浓硫酸和固体食盐再加MnO2加热反应生成Cl2没有用氯化铁的.因为氯化铁氧化性比Cl2弱,不能反应生成Cl2