为什么氨水的电离程度大于铵根离子水解程度

同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

AlCl3促进水的电离,KNO3对水电离没有影响,氨水一部分电离成氢氧根,抑制水的电离,NaOH氢氧根全部电离

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

你要整体考虑,溶液为酸性,醋酸根水解会使溶液显碱性,所以答案很明显,

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

因为HA-会水HA-+H2O=(可逆号）H2A+OH-,但同样HA-会电离出H+、和A2-,因为常温下溶液PH=6,呈酸性.所以说明溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以电离程度大于水解程度

溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性；水解程度大于电离程度

是的,正因为这样,氨水才呈碱性.再问：弱电解质的电离程度都大于其所含对应离子的水解程度？再答：这个有可比性？再问：比如醋酸再答：醋酸根水解呈碱性，但是醋酸呈酸性，所以电离大于水解。再问：所以不是有我上

氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

na2co3本身就是一个离子化合物,所以肯定是以离子的形式在水中存在的最多,所谓的水解程度是指在水中的那部分co3负离子会夺取水中的氢离子形成碳酸这是发生的水解,但是也是少量的反应,离子化合物还是大部

酸性和碱性的比较：HClO的酸性不如NaClO的碱性强,即：相同浓度的次氯酸和次氯酸钠分开时,两者pH之和大于14（常温下）同理：醋酸钠的碱性不如醋酸的酸性强,相同浓度的醋酸和醋酸钠分开时,两者pH之

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

氨水的电离大于水解?氨水不存在水解这个说法,凡是酸溶液或碱溶液所呈现的酸碱性都是电离,而不是水解,水解是针对弱酸或弱碱所形成的盐与水反应的性质.比如：NH4Cl或NH4NO3等铵盐溶液中的NH4+是与

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

NH3*H2O=可逆=NH4++OH-

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是

电离和水解是相反的一般弱酸酸式酸根电离显酸性,水解显碱性具体来说还是依题而定不过常见的HCO3-显碱性（水解大于电离）,HSO3-显酸性（电力大于水解）