为什么用过量的乙酸酐,不用过量的水杨酸?-搜答案-百度作业网

乙酸乙酯在碳酸钠中溶解度很小.它存在CH3COOCH2CH3+H2O=(可逆符号)CH3COOH+CH3CH2OH,加入NaOH后乙酸浓度减小反应向右移动,故会溶解在NaOH中.

过量酸增大反应物的浓度,使反应正向移动.生成的水蒸出也是为了使反应正向移动,同时减少水解

1.过量的乙酸酐容易从产物中除去,从而使纯化方便；2.乙酸酐的价格比水杨酸便宜.

稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.0

提高乙酸的转化率

你的问题补充不是很明白

长时间放置的乙酸酐遇空气中的水,容易分解成乙酸,所以在使用前必须重新蒸馏,收集139-140℃馏分.而乙酸是不能用来制备乙酰水杨酸的,以为水杨酸含有酚羟基,酚存在共轭体系,氧原子上的电子云向苯环移动,

稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02

无水AlCl3作为路易斯酸催化剂,并且它还可以与产物中的羰基形成络合物,所以要过量苯,防止多取代?可是酰基是致钝基团吧?

酸有较强的挥发性或吸水性,都容易造成温度的快速降低

乙酸过量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恒沸物；乙酸和乙酸乙酯不共沸,过量乙酸不影响产物的蒸馏.实验室制备是不计较成本的,乙醇和乙酸的成本在实验室制备可以忽略,相差不大.

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

不对,是因为氢氧化铜只有在碱性条件下才会与葡萄糖加热会生成砖红色沉淀,所以一定要“过量”,这才是重点

因为如果红磷的量不足的话,不能够把氧气耗完,使得进到瓶中的液体量不足,使得我们认为实际的O2量只有水的体积这么多,导致测出来的氧气含量偏小

乙酯化大多用乙酸酐如果是乙酸的话.酯化是酸催化而且反应可逆为了促进反应平衡就要多加一种原料大都选择便宜的一种应该是乙醇便宜吧

如果能减少NaOH与CO2的接触,应该都可以的：目的是为了保证碱（或酸）能够完全被中和.H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少

Fe3+也会与NH3.H2O反应,生成Fe(OH)3沉淀,Al3+也沉淀Al（OH)3.除不掉

不能,因为酯在酸性条件下会水解.用过量的醇就是为了消耗尽酸

酸化嘛.可以增强氧化性,而且产物是二价锰.比较常用.碱化就生成六价锰,锰酸根

通过增加酸的浓度以提高产率.且过量水杨酸不利于提纯