百度作业网为什么系数之和相等的气体反应,不论如何提高反应物的浓度,反应物本身转化率不变?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 22:03:30
增大压强,平衡不移动.增大压强后,整个体系内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,反应速率增大
变大,变小
因为CO2是由碳酸根来的,等物质的量,所以碳酸根的量也一样,所以产生的CO2一样多
当然应该加气体符号啦,因为生成的是气体.再问：可是前边也有二氧化碳啊!?再答：前面的二氧化碳是原料
这个要用放缩法来理解比如说恒温恒容下前后计量数不变的有一个化学反应在初始投料皆为2mol情况下建立了一个平衡那么当投料均为4mol时可以想像成先是两个相同容器中各冲入2mol建立与开始相同的平衡再进行
不等于基元反应的级数等于反应物（注意与生成物无关!）的系数和但是非基元反应不一定.有的等于.大多不等于.原因可以通过动力学计算解释
A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大
化学平衡常数K.的计算公式先列出来这个同等地改变也就是对应比例改变浓度.你把浓度改变的百分比提出来.发现可以约掉.也就是浓度熵不变.所以平衡不移动咯.
熵是无序性的量度体积增大后,那么每个分子都不在地方出现的可能性就变得更多了,于是就更加无序了,也就是根本难找了,它可能出现的地方越来越找,找起来越来越麻烦,所以熵增加了从原始定义出发.可以理解成熵是等
液体随着温度升高分子活性增强,分子之间作用力减少,所以粘度减少.气体分子间作用力影响极弱,但是温度升高分子活性增强,碰撞几率增大所以粘度反而增加.
①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应
两边气体系数相同,压强对正逆反应的推动也是一样的了.平衡肯定不会移动了
物质的量不一定守恒,因为根据质量守恒定律,反应前后质量是守恒的,如果物质的量再守恒,显然与质量守恒相矛盾（相同物质的量的物质,质量一般是不同的）.好像没有物质的量守恒定律.
无论如何当增大浓度时化学可逆反应向着物质的量减小的方向进行1.化学计量数之和相等,无论如何转化其物质的量不变,所以当化学计量数之和相等时,改变浓度,转化率不变.2.反应后物质的量增大,增加反应物的浓度
根据勒夏特列原理,平衡总是向减小的一方移动.喜欢化学,就来百度贴吧,“化进为学”
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是
判断平衡有两个标志第一个是正方向反应与逆方向反应速率相等第二个判断依据是各组分浓度不变平均相对分子质量=气体总质量/气体总分子数当体系恒温恒容的时候（反应物和生成物都是气体）当混合气体的平均相对分子质
因为前后体积变化就必须按原来那个百分比标准加进去,反应后才能达到原来标准,因为恒温和恒容已经确定了影响化学因素的条件,如果不按原来那个标准,在相同标准的影响因素,是不可能达到原来那个标准.而体积相同时
加入A应该移动吧,谁说不移动啊
比如以下反应,设浓度分别为x,y,zN2+3H2=2NH3xyz平衡常数K=z2/（x*y3）如果浓度的单位是mol/L计算结果中K是有量纲的为：(mol/L)^-2,指数正好为分子分母指数之差.如果