为什么铁的第一电离能大于钴

原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的.但这

当然是铝啊!

镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^23p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小.再答：金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱镁最

不清楚楼主是否学习过《结构化学》或《物质结构》,这里暂时按大学低年级所掌握的概念范畴来回答.先简要回答：元素的性质规律是复杂的,现代物理学理论能够解释很多传统周期规律的"例外"现象——镓比铝的第一电离

氮的第一电离能　1402.3　kJ/mol氮的第二电离能2856.1　kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的

氯的外层电子共7个,碳有4个,由于强烈的形成稳定的八隅体的倾向,氯具有强烈的得到一个电子的倾向,电负性较大.当然也不易失去电子,所以第一电离能也高.

镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^23p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小.

两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首

什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人

老大,不要相信这个公式让这个公式去死当然,的确是N>O

同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大.再问：可是N的价电子排布是2s^22p^3,半充满，稳定，第一电离能应该大

题目是根据金属活动性顺序（K>Ca>Na）判断的但很可惜,这个答案是错的,钙原子的第一电离能是+589.7KJ/mol真要判断的话,也应该是419

第一电离能越高,金属性越强.这个说法本身就是错误的.金属性是一个人为的概念,就体现在周期表中.越往下、越往左,金属性越强.他表示失去最外层电子,形成离子的能力而第一电离能是一个实验值,表示失去外层第一

第一个问题答案是3d34s2.第二个问题方案是Zn的电子排布是全充满（3d104s2,其中4s2是全充满状态）,Ga(4s24p1,其中4p1不是全充满状态）,所以Zn比Ga的第一电离能大.希望对你有

大、

失去第一个电子时,已经达到饱和的稳定结构

第一电离能是原子失去一个电子所吸收的能量,氮的外层为(2s2)(2p3),p轨道处于半充满的稳定结构,比氧原子稳定,故不易失去电子.电负性指原子对电子的吸引能力,氧原子半径小,原子核带的正电荷多,故吸

因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

因为越是后被电离的,能级越低,激发所需的能量也越高.另外,因为随着电离不断进行,正电荷越来越大,对电子的静电力越强.

解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析：　第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子