为何要求碘的浓度远小于盐酸以及丙酮的浓度-搜答案-百度作业网

设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%={[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%

多了就会是多取代!所以要控制浓度

在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧

97#汽油辛烷值970＃柴油0.84密度,＋10＃柴油0.85密度,＋20＃柴油0.87密度,－10＃柴油0.84密度,－20＃柴油密度0.83,－30＃柴油密度0.82,－35＃柴油密度0.82花生

c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.

浓硫酸：98%,18mol/L浓盐酸：37.2%,12mol/L浓硝酸：69.8%,16mol/L冰醋酸：99.5%,17mol/L浓氨水：28%,15mol/L浓磷酸：85%,4mol/L

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

因为本身细胞会将K+主动转运到细胞内,这使得细胞内K+浓度高于细胞外,所以会有一个梯度,所以K+会外流.同样的道理,Na+会被运出细胞,所以细胞外Na+浓度比细胞内高.

这个问题没有意义,这要看你锌片有多薄,锌粒有多大了.但就我见过的来说,通常是锌片很薄,比表面积大,但是日常工业生产的锌粒中由于含杂质,原电池反应的速率已经足够.要是比反应速率,锌粉最好.

只有当土壤溶液浓度小于根毛细胞的细胞液浓度时,植物根才能从土壤中吸水,因为水只能顺浓度梯度流动.如果土壤溶液浓度大于根毛细胞的细胞液浓度,植物就会失水,出现“烧苗”现象

HCLO=H++CLO-（可逆反应）要让HCOL浓度增大,需要减小溶液PH,平衡才像左移加入碳酸钠后,碳酸钠与生成的盐酸反应,使溶液PH增大,平衡向右移动,次氯酸浓度减小,所以加少量碳酸钠不可.

摩尔浓度用M表示,其计算公式：M=溶质物质的量（mol）/溶液的体积（L）你可以根据这个公式进行计算,配比不一样,M也不一样的.

质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸.市售浓盐酸的浓度为37%,实验用浓盐酸一般为37.5%,密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物.物质的量浓度12mol/L

1.若盐酸的物质的量浓度等于醋酸铵的物质的量浓度,则反应生成氯化铵和醋酸,氯化铵溶液水解显酸性,醋酸显酸性,则共同作用是显酸性；而题中要求pH为7,则初始加入的酸性物质的量需要减少,则盐酸的量要稍微少

硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊

等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问：如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合，是不是直接可以得出溶液显酸性？请问等物

没有,+2

分析纯(AR）的在36%---38%之间.

因为氯化铵会水NH4++H2O=NH3.H2O+H+相当于少部分NH4+转变为NH3.H2O

滴定终点消耗HCl0.5ml,不考虑水解,氯化铵的浓度为10*0.05/10.5=0.048