乙决气体在氧气中完全燃烧放出大量的热,形成高温火焰,可以用于....-搜答案-百度作业网

983.75kj/mol

C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(

（1）乙炔的热值为649.15/13=49.93KJ/g（2）该反应的热化学方程式:2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2596.6KJ/mol（3）△H=-2

A错误,反应放热,△H＝＋483.6kJ·mol^-1应为△H＝-483.6kJ·mol^-1B燃烧热是指1mol单质与氧气完全燃烧生成的稳定化合物,水常态为液态是最稳定,所以生成气态水的反应热不是燃

1正确.理由：气态水变液态水要放热.2不正确.理由：液态氢气燃烧时先气化要吸热,所以放出的热量应小于Q.3不正确.理由：固态氧燃烧时先变成气态要吸热,所以放出的热量应小于Q.

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问：889.6?再答：444.8X2=889.6

S+O2=SO24g37kJ32g/molxkJ对应成比例,有4/32=37/xx=296kJ/mol

解题思路：根据1mol的乙炔与氧气完全反应放出的热量和1000g的比例关系列式计算即可解题过程：

因为当氧气过量时,燃烧放出的热量除了使水温升高外,还要加热多余的氧气,所以水升高的温度不同.

第一题：查出C的燃烧热数值,然后乘以2.5即可第二题：查出氢气的燃烧热数值,用1000除以这个值即可第三题：n(S)=4g/(32g/mol)=0.125mol37/0.125=296第四题：1g/(

选A.A是化学结论而非现象改为现象的正确表述：生成无色刺激性气味气体记得当年老师一句经典的话：你是原子眼吗,还能看到生成物质的结构?

37*8kJ/mol

问题呢?

1摩尔碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出393.5kJ的热量,所以2.5摩尔碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出983.75KJ的热量.

C(s)+O2(g)=CO2（g）ΔH=-393.51kJ/mol(此为书上查的)所以2.5mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出热量Q=2.5x393.51kJ=983.775kJ

钠在空气中不会燃烧但是会与氧气发生反应生成氧化钠只有在纯净的氧气中才会燃烧生成过氧化钠再问：那在纯氧中，放出什么颜色的火焰？再答：淡黄色的火焰并伴随有黄色的烟雾再问：会炸吗？再答：理论上是不会的但是如

由乙炔的燃烧热为1300kJ/mol可得,燃烧放出热量650kJ的乙炔为0.5mol又2C2H2+5O2→4CO2+2H2O即生成CO2为1mol反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5molCa(O

火光四射再问：什么样的光再答：黄色刺眼的光再问：不是白的吗再答：金属镁是白的再问：哦

怎么算估算?因为能算出准确值啊这题应该这样来做：1.12L为0.05M,袋子与气体共重2.2克,即相对分子质量不会大于44硫的原子质量为32,此物含三种元素,则排除硫,（三个原子量相加1+12+32>

115g推出CO2的质量为6.6gCO2物质量0.15mol9.3g为H2O+CO2的质量得到H2O的质量为2.7g物质量0.15mol21.68L推出物质的量为0.075mol得到分子式为C2H43