百度作业网乙醇在35摄氏度条件下的密度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 10:21:11
2CH3CH2OH=浓H2SO4,140℃=CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O,CH3CH2OH=浓H2SO4,170℃=CH2=CH2(乙烯)＋H2O
CH3CH2OH=浓H2SO4,170℃=CH2=CH2（乙烯）+H2O
(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O96克2摩尔1摩尔1摩尔96/(2+1+1)=24克/摩尔其密度约是相同条件下氢气密度的24/2=12倍
负极:C2H5OH变成CO32-,反应物少O多H,碱性条件补OH-C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总:C2H5OH+3O2+4OH-=
甲醇乙醇异丙醇密度0.8正丙醇0.804正丁醇0.809异丁醇0.81
1g/cm^3
用标准气体状态方程,0℃时1mol气体的体积是22.4L,又PV=nRT,所以100℃的体积为22.4*(273.15+70)/273.15=28.14(L),则ρ=16/28.14=0.57g/L
已知：T1=273K（0℃）P1=101352Pa,V1（比容为密度的倒数）=1.43m³/㎏,T2=273+60,P2=9.8×1000000+101352Pa求V2.气体状态方程：P1V
25摄氏度时无水乙醇的粘度是1.074cP密度在20摄氏度时0.790.抱歉没有找到25摄氏度时的密度
方法一：3种气体的总质量为：1.4+1.6+4=7g=0.007kg3种气体的总物质的量为：4÷40+1.4÷14+1.6÷16=0.3mol3种气体的总体积为：0.3×22.4=6.72L即可计出混
5C2H5OH+4KMnO4+22H+生成5CH3COOH+4Mn2++11H2O
可以直接计算出任何温度和压力下的你需要的这些参数
η(C2H5OH,30℃)=0.991mPa·s
应该不可以（限高中教材）.因为乙醇钠极易与水反应生成乙醇和氢氧化钠（可看做乙醇和氢氧化钠的逆反应）,且乙醇钠水溶液基本不存在.在大学的话,控制反应条件,及时分离水的话还是有可能的.仅是一家之言,建议咨
请你找到物化特性表就可以查到,你如果找不到,找我,我现在有一点忙,
常规IUPAC中文命名乙醇别名酒精分子式C2H5OHSMILESCCO摩尔质量46.07g/mol外观无色有酒味液体CAS号64-17-5物理性质密度0.789×103kg/m3溶解度无限可溶(水)熔
有很多情况的,减少大气压,也可以加一些特殊的物质.
0.78g/cm3再问：可否再精确一点啊？？4为有效数字吧！谢谢啦再答：0.7893g/cm3