二氧化硫通入亚硝酸钡-搜答案-百度作业网

这么理解好了,这不是简单的复分解反应,这个反应涉及到了氧化还原反应,如果是二氧化碳那么是不会反应的,二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子.强酸制弱酸一般只是复分解反应时的规律再问：可不可以理解为硝酸根具有

过量的二氧化硫和硝酸钡反应SO2+H2O==H2SO3NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀）总离子方程式为3

要化学方程式还是离子方程式啊?再问：都可以，Ba(NO3)2+3SO2+H2O=BaSO4(s)+2NO+2H2SO4和BA(NO3)2+SO2=BASO4+2NO2哪个是对的啊？再答：应该是第一个！

1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba

二氧化硫和二氧化碳通入氯化钙不会有沉淀,因为如果有沉淀,则沉淀为亚硫酸钙或碳酸钙然后生成盐酸,而亚硫酸和碳酸是弱酸盐酸是强酸,一般情况下不能由弱制强.所以不反应.就算反应那盐酸和亚硫酸钙或碳酸钙也会反

3SO2+2Ba(NO3)2+2H2O===2BaSO4↓+2NO+2HNO3+H2SO4

出现白色沉淀SO2+H2O=H2SO3H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO4+2NO2+H2O

会硝酸根能把SO2氧化成SO42-从而与Ba2+生成BaSO4沉淀这个问题不能只考虑弱酸盐能否在强酸中存在的问题,还得考虑硝酸根的氧化性另外,3楼的方程式：SO2+H2O=H2SO3Ca2++SO2+

二氧化硫通入氯化钡后生成亚硫酸钡二氧化硫通入硝酸钡后生成亚硫酸钡之后被硝酸根氧化为硫酸钡原谅我没法输入特殊符号方程式没办法写了

3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2(SO4)2-

SO2和BaCl2反应出沉淀的话,那就是弱酸制强酸了,亚硫酸制盐酸,所以不反应.和Ba（NO3）2出BaSO4没错,水解极其微弱,电离远远大于水解.

SO2+H2O=H2SO33H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO4+2NO+H2O+2H2SO4再问：谢了！

诶H2so3的酸性弱于Hno3根据强酸制取弱酸的规则不会有沉淀BAso3生成

现象是：生成白色沉淀.因为酸性的Ba(NO3)2溶液相当于汉语HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+反应生成难溶于HNO3的BaSO4白色沉淀.

这个反应不会发生,违背了化学反应强酸制取弱酸的规律,生成的硝酸比亚硫酸酸性强,硝酸会与亚硫酸钠反应生成二氧化硫.其本质不会发生反应再问：这个反应会发生，你去找找吧，看明白了再来讲给我听再答：时间长没动

SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3

硝酸钡

Ba（No3）2就是硝酸钡了No3是硝酸根Ba是钡.

不会假设会反应：SO2+H2O+BaCl2=2HCl+BaSO3↓而生成的盐酸又与亚硫酸钡反应又生成二氧化硫和氯化钡满意请采纳

SO2和水反应生成H2SO3.反应在溶液中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和BA2+形成沉淀.即3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

加硝酸钡有,硝酸有氧化性,能氧化亚硫酸钡成硫酸钡,加氯化钡没有