二氧化碳为什么易溶于碱性环境-搜答案-百度作业网

在弱碱性的环境下,Cu（OH）2（菲林试剂的中心物质）可以稳定存在而在酸性环境下,Cu（OH）2会和酸反应（Cu（OH）2+2H（+）=Cu（2+）+2H2O）,这很明显是不行的

应该是NH3溶于水显碱性,NH4Cl显酸性吧!NH3+H2O==NH3.H2O==NH4++OH-所以溶于水显碱性,NH4Cl溶于水后发生水解NH4++H2O==NH3.H2O+H+所以显酸性!

CO2溶于水会产生少量的碳酸,而碳酸又会与碳酸氢钠反应,重行生成CO2,所以几乎不溶于

在碱性环境中,二氧化碳和氢氧根离子反应生成水和碳酸根：CO2+2OH^-=CO3^2-+H2O我的理解是：碱性一般都是跟酸反应的,而二氧化碳是部分溶于水的,即就是说二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应,碳

因为二氧化碳溶于水后,水的体积基本上没变,但质量因溶有了二氧化碳所以增大,根据p=m/v可知,所以密度变大.

..这里涉及到水解反应.Na2S溶于水,电离出Na+与S2-,而S2-离子与水发生水解反映,S2-+2H2O→H2S+2OH-不过由于水解的程度小H2S可以溶解在水中不溢出,综上,由于OH-大于H+所

普通汽水是在纯净水里加入香料等,再压入二氧化碳做成的,所以显酸性.而屈臣氏则是在纯水里加入除了香料等以外,再加入碱性物质碳酸氢钠（俗称小苏打）,在高压压入二氧化碳做成的,所以显弱碱性.在常压条件下,碳

一体积水可以溶解一体积二氧化碳,并不是无限制的,而且水与二氧化碳反应生成的碳酸在常温下极易分解,所以排水法是可行的.

因为HCO3-既能发生电离,又能发生水解.HCO3-=H++CO32-(电离表现酸性)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(水解表现碱性)由于HCO3-的水解程度＞电离程度.所以溶液为碱性.

二氧化碳溶于水：通常情况下,溶解度为1:1CO2+H2O=可逆=H2CO3=可逆=H++HCO3-HCl=H++Cl-根据同离子效应,盐酸能够降低二氧化碳在水中的溶解度.

二氧化碳仅是能溶于水不是易溶二氧化碳在水中的溶解度是很低的溶于水生成碳酸的二氧化碳几乎可以忽略不计而且碳酸也不稳定很容易分解回水+二氧化碳

因为二氧化碳生成的碳酸一样容易分解成二氧化碳

因为CO32-的水解能力强于HCO3-因此在同浓度的情况下,Na2CO3的pH值要大于NaHCO3不懂欢迎追问再问：请说下具体的反应再答：不知楼主学了水解否？在Na2CO3溶液中CO32-会结合水电离

酸性环境下,Cu(OH)2就溶解了,变成Cu++了,就无法氧化葡萄糖了.

因为碳酸是弱酸在水溶液中有下列离子反应：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-从上面方程式不难看出溶液变碱性的原因了

硝酸根,硫酸根,碳酸根都不显酸性,显酸性的是氢离子!

碱性物质在干态时不显示碱性,碱性物质之所以显示出碱性是其溶于某种溶剂后放出游离氢氧根,游离氢氧根才是其碱性的的根本原因.

碱性溶液的pH大于7,硫化钠是强碱如果是高中阶段,你就记住,硫化氢溶于水形成的氢硫酸是一个极弱的酸,所以硫化钠在水溶液中几乎完全水解,得到硫化氢和氢氧化钠.硫化钠很难得到理论上的饱和溶液,因为水解过于

N2H4中,氮原子中有孤对电子,易与H+结合（配位+氢键）,诱导水电离出OH-,又因为氢离子被结和,溶液总体显碱性.

气体都溶了所以气体占的空间就没了但是容器的容积是不变的这就和把气体都抽走是一个道理都是气体的体积小了所以压强变大再问：极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低为什么