二氯甲烷证明甲烷是空间四面体-搜答案-百度作业网

甲烷是正四面体,结构是甲烷是正四面体.碳位于正四面体的中心,而四个氢位于正四面体的定点,所以证明的观点是错误的,而二氯甲烷没有同分异构体,所以“二氯甲烷有同分异构体”也是错误的.而根据“负负得正”的想

这个需要你学习了分子的空间构型就知道了,因为是四面体所以两个氯原子的取代位置都是相同的,这样无论是三氯代物还是二氯代物都只有一种,如果四个氢原子被四个不同的原子取代,那么取代物就有两种,就是“手性分子

甲烷的一氯代物无同分异构体,就说明甲烷空间结构为正四面体.

正四面体选任意两顶点连接氯原子得到的是同一种产物

因为如果是平面结构,则有二种同分异构体,相邻与相对两种

通过二氯甲烷只有一种,就可以说明甲烷是空间结构,而不是平面结构.二氯甲烷若是平面正方形结构,碳原子处在正方形的中心上,则两个氯原子相邻或相对两种不同的结构,也就是说有两种不同的组成元素相同但结构不同的

应该是“二氯甲烷没有同分异构体证明甲烷是以碳原子为中心的立面正四面体结构”如果是平面的话,那两个氯原子能邻位或对位.

因为甲烷是1C4H4个氢原子与C连接的键长相同所以空间就是一个正四面体啦同理二氯甲烷有两个CL两个H键长不等不是正四面体但是是四面体

因为如果是正方形结构,会有两种,一种是两个Cl相邻,另一种是两个Cl相间.如果是正四面体则不存在这个问题.

因为如果甲烷是平面结构,那么二氯甲烷就会有两种分子结构,一种是两个氯原子挨着,另一种是两个氯原子中间隔个氢原子,如果甲烷是正四面体,二氯甲烷就只有一种分子结构;其他的对于这两种结构,都只有一种分子结构

你说的那三个也是四面体结构,不过不是正四面体,不规范.有机上管前三个的叫畸变四面体,因为不同原子间的斥力不一样,另外键长也不一样所以四面体有些变形,不是正四面体.

甲烷分子为sp3杂化,为等性杂化,4个杂化轨道在空间的夹角109.5度

你没有理解是如何证明其是空间结构的.假如是平面结构,其二氯代物应该有两种,一种相邻结构,一种在对位的结构.然而二氯代物只有一种结构,说明是空间结构,而不是平面结构.用三氯代物与一氯代物,或者四氯代物是

二氯（或溴）甲烷没有同分异构体

还不能,必须再加上一氯代物,二氯代物都只有一种,否则就有可能是正方形结构.再问：正方形上下两个键角是一百八十度，左右为九十度...再答：除了直线型分子以外，没有180度的键角，这是规定。例如配合物中有

CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是

甲烷的一氯代物无同分异构体,就说明甲烷空间结构为正四面体.

甲烷可能是四面体结构,也有可能是正四边形平面结构,我们可以通过实验来证明.如果它们的一氯代物只有一种,无法证明它是四面体结构和正四边形平面结构,因为它们一氯代物都只有一种.如果它的二氯代物只有一种,证

1、如果是平面结构四个键角也是相等的,都是90度,所以C选项不对.2、密闭容器说明产生的气体出不去,1mol甲烷生成了1mol乙炔和1mol氢气,也就是说1mol的反应物生成了2mol的气体,密度当然

如果甲烷是正方形结构,其二氯代物就应该有两种,两个氯原子分别处于相邻和相对的位置.现在二氯取代产物只有一种则说明甲烷是正四面体结构,因为在这种结构中,任何两个顶点的关系都是一样的