亚铁能还原性五价砷吗?-搜答案-百度作业网

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常

Cl-再问：试卷上没这个答案再答：那有什么答案再问：碘离子（1）亚铁离子（2）Cl-（3）二氧化硫（4）（按从大到小的顺序）A。1234B。3241C。2134D。4123再答：DCl-是最弱的

这两个是在不同的环境下进行的反应,铁与稀酸反应生成氢气,是在有水的溶液中；而氢气与氧化亚铁是在干性环境中进行的.所以比较还原性要看环境.

丢了个电子~

铜单质,2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+还原剂的还原性大于还原产物

只要是低价存在的碱,都具有还原性,只要氧化物的氧化性够强,就能体现

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-

亚铁离子的还原性更强,因为亚铁离子可以将溴单质还原为溴离子.(还原剂的还原性大于还原产物的.)

碘水不适合检验亚铁离子,因为三价铁氧化性介于溴单质和碘单质之间,所以亚铁不和碘反应.再问：那请问，验证氧化铁，提供以下试剂：稀硫酸，稀盐酸，硫氰化钾，高锰酸钾，氢氧化钠，碘水，怎么验证呢再答：取样，加

Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性：F(-)

能斯特方程http://baike.baidu.com/view/404720.html?wtp=tt

化合价升高,显还原性.

三价铁离子与琉璃子会发生氧化还原反应,2fe3++s2-=2FE2++s因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性可以得出s2-的还原性大于fe2-

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

具有还原性!因为FE没有达到他的最高价态~甚至Fe3+都具有还原性!因为Fe的最高价态是+8价!小于+8价的Fe都具有还原性!

亚铁离子Fe2++Br2----->Fe3++Br-亚铁离子可以还原溴生成溴离子,因此它的还原性强

第一,因为Fe3+会把I离子氧化成单质I,而自身变为Fe2+,根据还原剂还原性大于还原产物还原性,所以碘离子还原性大于亚铁离子.溶液颜色由黄变化浅绿色.第二,新制氯水颜色为浅绿色,会把亚铁离子颜色覆盖

酸性条件下还原性大小排序：S2->I->Fe2+>Br->Cl-【Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873O(0)－(－II)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O1.229Cl(0)