什么离子加盐酸先沉淀,继续加沉淀溶解-搜答案-百度作业网

银离子再问：有解释吗？？不是很清楚再答：硝酸银溶液中，加入氨水，生成氢氧化钠白色沉淀，继续加入氨水，白色沉淀溶解，生成银氨溶液[Ag(NH3)2]+银氨溶液与醛反应，即银镜反应锌离子在锌离子溶液中，加

Mg

氢氧化铝沉淀只能和强碱反应,氨水是弱碱

Mg2+、Al3+

这个想法,可以说是不严谨的,再加上盐酸溶液,有气泡产生只能说明溶液中存在碳酸根离子,而不能确定是否有氯离子!正确检验氯离子的方法应是,先加入过量的硝酸溶液,再滴入几滴硝酸银溶液,若产生白色沉淀则说明有

,碱性环境下.6Fe(2+)+ClO3(-)+12OH(-)+3H2O=6Fe(OH)3+Cl(-)我觉得一楼是中性环境下.

都是对的.我慢慢解释.初中背的溶解性表里面,硝酸根形成的所有盐都是可溶性盐.因此只需要直接加硝酸钡,可以避免是硝酸根产生的沉淀.然后加硝酸如果不冒泡说明不含有碳酸根（因为碳酸钡也是沉淀,要确保不是碳酸

碳酸镁白色沉淀会逐渐溶解,并产生气体二氧化碳.MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O离子方程是为：CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2(气体符号）不是再问：碳酸镁在水里会直接溶解吗？再

可溶性偏铝酸盐中,比如NaAlO2先2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+2Na2SO4白色沉淀了然后2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O沉淀溶解

这是一个复杂的问题,检验硫酸根的标准方法就是加入过量的盐酸至无气泡产生,如果有沉淀需要过滤,再加入氯化钡,如果有白色沉淀则证明有硫酸根离子.记住,别的任何方法都不行.举例说明,生成沉淀再加入盐酸,可能

Al3+

检验硫酸根离子先加BaCl2会受到Ag+的干扰.先加HCl,无明显变化就可以排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰,再加BaCl2产生白色沉淀就一定是硫酸钡,从而证明硫酸根离子.

可能有铝离子、没有3价铁离子,其它不能确定铝离子与氨水作用,生成Al(OH)3沉淀,它不溶于氨水没有3价铁离子,是因为它为黄色其它离子遇氨水无明显现象

PO43-离子效果不错硅酸盐也可以

对的,加盐酸酸化是要排除弱酸的酸根离子干扰（最常见就是碳酸根）,+稀硝酸是排除亚硫酸根的干扰!再问：可是答案上面光说要加盐酸酸化没说还要加稀硝酸啊再答：稀硝酸有氧化性，你是初中的吧，肯能还不太清楚，亚

（1）可溶性铝盐中加强碱少量强碱化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(这里可以是其它可溶性铝盐）离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓过量强碱Al(OH)3+Na

可能有铜、锌、银离子,

4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AI(OH)3+3NaCI再加AlCl3已经不会与AI(OH)3（沉淀）作用了

防止亚硫酸钡干扰

NaAlO2溶液.加入少量HClNaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al（OH）3（沉淀）此时出现白色沉淀.然后,再加入HClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O此时沉淀消失