从30%过氧化氢水中取5g双氧水,需要多少毫升30%的过氧化氢

3/5的体积浸入水中是为了迷惑你的.受力分析可知,木块儿就受两个力,自身重力和水对它的浮力,那么所受浮力就等于木块儿自身的重力,3×10=30N.再问：求木块的体积再答：晕。物体所受浮力等于其排出液体

∵h₁=1/2a₁t₁²,v=a₁t₁∴v=√(2a₁h₁)∵h₂=1/2a₂t&

设可得氧气质量为x2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑683250gx68/50g=32/xx=23.5g

1.a.氧气的质量=10+2-11.84=0.16gb.2H2O2=(MnO2)2H2O+O22*3432m0.16m=0.34g2.c.二氧化碳质量=25+100-116.2=8.8gCaC03+2

（1）二氧化锰在反应中的作用起到催化剂的作用（2)计算该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是2H2O2=2H2O+O26832X=3.4g51-49.4=1.6g3.4/50*100%=6.8%

首先这是漂浮的情况,则浮力等于重力1.根据阿基米德眼里（浮力原理）F=ρ水gv排=ρ水g（1/5）0.3=0.6*10^3=600=G竹筏2.ρ竹筏=m竹筏/体积=（G竹筏/g）/体积=0.2*10^

初三的话用质量分数来算H2O中O元素的质量分数是16/18=8/9,H是1/9那么①H的质量是2.7/9=0.3g②H2O2中H的质量分数是2/（2+32）=1/17那么我们设有xg过氧化氢因为H质量

那个…你是不是搞错了啊?根本就做不出来嘛!害我做了半天!

35.3g减少的质量是生成氧气的质量,是20+0.5-19.7=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8x=1.7g溶质质量分数是1.7/20*100%=

CaO+H2O=Ca(OH)256--185.6--x56:18=5.6:xx=1.8反应消耗水1.8克,剩余水1000-1.8=998.2克100：100.16=998.2：yy=999.8克石灰水

1:F=pgv=10³x10x0.3x1/5=0.6x10³=mg所以m=60kg所以：p=m/v=60/0.3=0.2x10³kg/m³2：最大浮力为：F=p

设溶液的溶质的质量分数已下降为x.2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)68325x0.64g即68/5x=32/0.64g解得x=0.272所以0.3-0.272=0.028=2.8%即分

68gH2O2含有氧的质量为68*32/34=66g水中氧的质量分数为16/18=88.9%含有66g氧的水的质量为66g/88.9%=75.25g

1.加入KNO3后溶液共100克,有5克溶质,所以质量分数为5%把1杯糖水分成5杯还是一样甜,同理,第1小问为5%;第2小问要把5%变为10%,原来1份共20克,有1克KNO3,19克水,加入X克溶质

2H2O2=2H2O+O2683240*8.5%X,氧气质量X=1.6克反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数=6.6*20%/(6.6+40-1.6)=2.93%

1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/（95+5）g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有：（5+x）/（100+x）*100%=10

不能.5克过氧化氢分解生成水和氧气,水和氧气的总质量为5克,生成的氧气的质量一定小于5克.

直接利用化学方程式计算:2H2O2=2H2O+O2,氧气质量为3.2克;2g二氧化锰只是作为催化剂,反应前后不变.

设水的质量为x克32/34*34=16/18*xx=36g

m(O2)=35+0.5-34.7=0.8g2H2O2----O268g32gx=1.7g0.8g上述实验中分解的过氧化氢是1.7g