以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时,加入镁溶液的目的是什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/30 19:24:39
C指硫代硫酸钠的浓度,m指重铬酸钾的质量,M指重铬酸钾的摩尔质量,V指滴定时消耗硫代硫酸钠的标准溶液体积ml,V0指的是空白试验消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积ml.C=6*1000*m/{(v-V0)
因为在此条件下,钙指示剂与钙离子形成稳定的酒红色配离子;而EDTA与钙离子能形成更稳定的无色配合物,释放出钙指示剂,显蓝色.
不能用酚酞再答:标定后溶液是硼酸再答:微弱酸再答:ph为5.1左右再答:若用酚酞整个过程无变色,无法显示滴定终点
以碳酸钙为基准物质标定edta时,若以以钙指示剂为指示剂,应控制溶液PH=12--13
3.阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理.答:铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物,显色很灵敏,但与Ca2+形成的络合物不稳定,显色灵敏度低,为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时,
一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!
钙指示剂(NN)一般在强碱性(pH=12~14)下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.
选择A重铬酸钾B是用作标定I2的基准物C是用作标定氢氧化钠的基准物D是用作标定高锰酸钾的基准物
二甲酚橙(xylenolorange)属三苯甲烷类显色剂,简称XO.二甲酚橙是紫色结晶,易溶于水.它在pH>6.3时显红色,pH=6.3时呈中间颜色.而二甲酚橙与金属离子的络合物则是红紫色的,故它只能
以二甲酚橙为指示剂,pH控制在5~6,滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色,即达终点.不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液,因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值8.25~10.25,不能
ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘
滴定Ca2+必须将pH先调到10以上.否则反应不完全.用NH3/NH4+缓冲溶液就行.
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK(HIn)处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2~10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-(CO32-H=HCO3-)
Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L
一般滴定体积应该控制20—30毫升(1)nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20
c(AgNO3)=(0.1362/58.44)/0.02252=0.1035mol/L
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起
应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾
基准物质:Na2CO3方程式:Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
目前从安全考虑,一般用重铬酸钾标定硫代硫酸钠,用硫代硫酸钠再标定碘.所以,标定碘的基准物质是重铬酸钾.