以熔融碳酸盐为电解质.燃料电池如图所示

负极10CO3+CH3CH2CH3-20e=13CO2+4H2O（g）正极10CO2+5O2+20e=10CO3CO3是碳酸根离子,不会打负2价本来丙烷燃烧只需要O2,但正极通入CO2,说明负极生成的

正极：5O2+10O2+20e=10CO3(2-)负极：CH3CH2CH3+10CO3(2-)-20e=13CO2+4H2O

首先总方程是氢气和氧气生成水所以正极产生碳酸根负极应消耗碳酸根再根据负极发生氧化反应失去电子通过电荷守恒不难列出负极方程再问：解释一下这个负极反应，CO-2e+CO32-=2CO2碳元素变价，为什么碳

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目

CH3OH+CO3(2-)-6e-=2CO2+4H+这个反应是理想化的.

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

正极：O2+2CO2+4e=2CO3(2-)负极：C3H8+10CO3(2-)+20e=13CO2+4H2O正极*5+负极：C3H8+5O2=3CO2+4H2O正极不通CO2,则CO3(2-)无法形成

燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-,

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

负极：10(CO3)2-+CH3CH2CH3-20e-=13(CO3)3-+4H2O正极:5O2+10CO2+20e-=10(CO3)2-总反应:5O2+CH3CH2CH3=3CO2+4H2O放电时,

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

因为电解质是碳酸盐,而空气中的氧气不与之反应,且根据负极反应式可知呈碱性,则正极反应式为：o2+2H2o+4e-=4oH-最后一问看你怎么问了,阴离子向负极移动,同理阳离子向正极

因为是无水环境,要这样写：负极：C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极：3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-

这个电池只能传递CO32-,这个在题干中已经给出了.所以你写的正极的半反应也只能顺着这个题意来写,当然就只能借助CO2产生CO32-了,因为很明显的是没有氢离子或者氢氧根离子或者水.其实这个题目也可以

电极反应：阳极：2H2+2CO3(2-)===2CO2+2H2O+4e-阴极：O2+2CO2+4e-===2CO3(2-)总反应：2H2+O2+CO2(Cathode)===2H2O+CO2(Anod

因为燃料电池就好比一个小型的发电场CO+O2=CO2像火力发电一般但不是真的火力发电、所以一般需要某种金属来参与反应这个反应就应该是Na与碳酸反应了