休克尔规则氧和氮的电子数

休克尔规则和芳香性★芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有（4n+2）个π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子,

整个环上的离域派键电子是4n+2再问：不是，我是想问怎样判断成环原子在同一平面上和共轭体系为闭合环状？再答：…大哥你就不能把疑问解释以下，复制粘贴我还是不懂再问：我的错，Sorry.休克尔规则三个判断

在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式.一、原子的电子式原子的最外层有多少个电

苯的同系物都是芳香烃,但芳香烃不都是苯的同系物.苯的同系物是苯环和烷基相连,而芳香烃的侧链上可以不是烷基.芳香烃就是含有苯环的有机化合物,是苯及苯的衍生物苯的同系物都是芳香烃-------------

一般正负离子和自由基的杂化数是连接的原子数,连有3个原子就是sp2杂化,连有2个就是sp杂化.不管是正离子还是负离子,原则上都是要脱去一个氢,（正离子的实质是π键加了一个H+）.环丁二烯负离子没有,但

n不指什么.是一任意变量.意思是总的在环上的派电子满足2,6,10,14…个.就有而外的稳定性.即芳香性.楼上说的不应该是可能,是一定具有特殊稳定性.只是多少的问题.这是由量子力学解出的精确结果.

简单说,就是往一个9*9的格子里填数,要求每一行,每一列没有重复的数,而且这个9*9的格子是由9个3*3的格子组成的,每一个3*3的格子里的数不能重复,也要用1-9填完.

电子数是指粒子中质子外带电子的数目,如Na+（钠离子）的电子数为10,Na（钠原子）的电子数为11电荷数是指粒子所带的电量的多少如：Na+（钠离子）的电荷数为+1,Na（钠原子）的电荷数为0,CL-（

首先,休克尔规则适用于共轭体系,不适合于分离的pai电子系统(象CH2=CH-CH2-CH=CH2).对环状不饱和化合物来说,如果其中的pai电子是离域的,不是仅定域在某个双键上.（即共轭）,所形成的

判断离子分子的稳定性,比如符合4n+2的有几个经典例子：1.环丁烯基二价正离子它环上的四个碳都是sp杂化的,电子数等于2,符合休克尔4n+2（n=0）规则,有芳香性.　　2.环丁烯基双负离子它的电子数

非金属性有一种简单的判断方法就是看元素在元素周期表中的位置一般越向又和向上非金属性越强（稀有气体除外）如果学的多还可以根据电负性和电离能电子亲和能等判断像碳,氮和氧在周期表为从左到右根据我上面的规则非

3中间的双键pi电子会流向右边的环,这样左边为正右边为负,两边都是6个pi电子.7原本的结构是5—甲基—1,3—环戊二烯,带了一个负电荷,就成了6个pi电子了再问：（3）有12个pi电子不就违背4n+

只要有苯环,就可以忽略休克尔规则,第一个,负电子有两个π电子,加上4个双键的π,一共6个,满足休克尔规则,所以都有芳香性再答：不明白的可以追问再问：那这样说的话，下面这个结构不符合4n+2，但也有芳香

π电子数符合4n+2的则为芳香性,反之不是芳香性!休克尔芳香性规则只是用于同一平面的共轭体系!再问：我指的不是简单的理论判断，休克尔理论用分子轨道的计算的判断。再答：你不要告诉我你是研究生！再问：不是

先判断金属的氧化态,比如这里Cr是+2,然后按每个配位原子提供两个电子算,即单齿配体提供2个,双齿提供4个,和相应金属离子（比如这里是Cr2+）的价电子数加起来,看看一共是几个.比如这里Cr2+是3d

休克尔规则和芳香性芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有（4n+2）个π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子,可

是休克尔规则：一是体系应该是一个闭合共平面的共轭体系;二是共轭体系中∏电子数应该满足4n+2,n的值大于等于0,取整数.在这里主要讨论电子数的计算问题.1、共轭体系中,一个不饱和C算一个∏电子.2、对

芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有（4n+2）个π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子,可能具有特殊芳香稳定

当然不因一定了再问：具体说一下再答：具体不清楚了，就知道不一定遵守

休克尔规则和芳香性★芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有（4n+2）个π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子,