体积相同时将1.5mg ml溶液配成0.5mg ml溶液

设两种硫酸浓度分别为pa和pb1.质量相同混合时Va=m/paVb=m/pb则有p1=2m/(m/pa+m/pb)=pa*pb/(pa+pb)2.体积相同混合时ma=pa*vmb=pb*v则有p2=(

答案是A、CB中生成CaCO3沉淀D中生成Al（OH）3沉淀

大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.

D再答：用排除法再问：谁不知道是低，的有个原因吧，大哥再答：叫姐！再答：氨水是弱电解质，同体积，同PH的条件下，说明氨水的物质的量多再答：等量的水稀释后氨水PH减的少再答：NAOH强电解质，电离氢氧根

因为pH值相等,说明里面的OH-浓度一样,而体积也一样就有OH-的物质的量n=c·V也相等而两种碱和酸反应的实质都是OH-+H+====H2O既然OH-的物质的量相等,消耗的H+的物质的量也相等,所以

醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多．故选C．

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

强碱的PH变化比弱碱的变化大!

C,因为盐酸为强电解质,而醋酸为弱电解质,PH相同时,溶液中氢离子浓度相同,盐酸完全电离,但醋酸中一大部分以分子形式存在,未电离成离子态,分子态醋酸也会消耗氢氧化钠

HCI',H2SO4,H3PO4的浓度相同吗?如果相同的话就是正确的.但是如果他们的PH是相同的话就不对了,因为H3PO4是弱酸在溶液中没有完全电离.再问：他们的物质的量浓度之比呢再答：就是说酸的物质

解题思路：根据有关强、弱电解质的电离原理、酸、碱中和等原理分析解题过程：解析：由于醋酸是弱酸，不能完全电离。所以当PH相同时，溶液中醋酸的浓度较大，体积相同的演算和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大，所以当

消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3；2；1酸中氢离子的物质的量比为3；2；1体积相同氢离子浓度比为3；2；1HCL电离一个氢离子H2SO4电离两个氢离子H3PO4电离三个氢离子酸浓度比

物质的量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应,当体积比为1：1.5时即硫酸铜与氢氧化钠的物质的量比为1：1.5=2：3所以为氢氧化铜

A再问：拜托给个详细过程，谢谢再答：就是Cl-离子之比呀

将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中,发生的反应是不同的.因为溴的氧化性强于三价铁离子,而碘的氧化性弱于三价铁离子.所以溴化亚铁溶液中当亚铁离子反应了一半反应了一半时,说明溴离子

溶液时酸性,A对电离大于水解B对物料守恒C对

因为是弱酸,所以对应的弱酸阴离子要水解,所以自然少了有氢离子,氢氧根离子,X离子和钠离子再问：要是单独的弱酸HX溶液中有没有这个关系：C（H+）=C（HX）+C（X-）再答：对的，而且这个守恒还可以与

1、因为氨水中一水合氨是弱碱,在反应中还要电离,这需要吸热,所以放热会不氢氧化钠溶液少,焓变则大.2、因为对于卤族元素从上到下非金属性减弱,和氢气的反应越来越困难,所以放出热量最多的是氯,吸收热量最多

C(H+)相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸),由于醋酸为弱酸,要想c(H+)与盐酸一样,则醋酸的浓度要比盐酸高很多.由于醋酸电离平衡移动,c(H+)下降较慢,所以开始反应以后反应速

不会是中性,是碱性的,因为CH3COO-是弱酸根,会发生水解生成OH-导致溶液显碱性,初中不必掌握,高二学盐的水解会讲到.CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-再问：我是高中生再答：高二