侯氏制碱法为什么碳酸氢钠是沉淀

都是强电解质,溶于水可以完全电离强酸、强碱、大部分盐都是强电解质（甚至包括一些像硫酸钡这样的难溶于水的盐,因为它们熔融状态下可以全部电离,所以也是强电解质）

从侯氏制碱法原理来看NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl第一步NH3+CO2+H2O反应生成一分子的NH4HCO3.第二步是：NH4HCO3与Na

氯化钾也是咸咸的哦～初中我问过老师,硫酸钠和氯化钾一起吃是否是咸的,她也不确定,现在我知道了：原子半径在铯以下的金属的卤化物是造成咸味的罪魁祸首.

你的结论是正确的.但你的判断有误~并不是说酸式盐就一定是酸性、或者一定是碱性.酸式盐并不是判断该盐水溶液酸碱性的依据.NaHCO3溶液是碱性的,因为:HCO3-+H2O====H2CO3+OH-在溶液

既然知道越弱越水解就可以了它们水解后显碱性当然是水解越强的碱性越强咯所以碳酸钠比碳酸氢钠碱性强所以PH值高（碳酸氢根比碳酸的酸性弱,推出的是这两个原子团对应电离产生的酸根的水解强度也就是说：HA=H（

碳酸氢钠是酸式盐,这是由它含H决定的碳酸氢钠显碱性,这是由它是强碱弱酸根决定的.所以,酸式盐与显碱性是两个不同类别的概念

向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,此时碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙,是可溶性盐,所以沉淀消失,此时再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液,同样是碳酸氢根,两者不会发生反应,也就不会生

碳酸氢钠溶于水是肯定的,这个具体情况具体分析吧,主要是看反应物的量的比例了,无水的话碳酸氢钠肯定会析出,形成沉淀；少量水,碳酸氢钠可能析出可能不会；大量的水是肯定没有沉淀的.

你的问题错了是碳酸氢钠和碳酸钠都可以和氢氧化钙或澄清石灰水生成碳酸钙沉淀而碳酸氢钠不可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀碳酸钠可以所以经常用氯化钙来区别碳酸氢钠和碳酸钠

因为碳酸氢钙和碳酸氢钡都是溶于水的,而碳酸钡和碳酸钙是沉淀.所以,鉴别碳酸钠和碳酸氢钠时,用氯化钡和氯化钙,只有碳酸钠有沉淀.氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠都只会生成碳酸钙,而碳酸钙是沉淀.

只要引起溶液中离子浓度减少,就可能发生复分解反应.关于复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成,到高中就会扩展为有难溶解、难电离、易挥发的物质生成.盐酸是强酸,在水中完全电离,也就是说Cl-在稀溶液中难

不是沉淀,但是如果前者是饱和溶液,由于溶解度相对较小,会沉淀,要打沉淀符号.

侯氏制碱法的方法是在饱和的碳酸钠里面通入二氧化碳.因为碳酸钠是饱和溶液,而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,所以在不断通入二氧化碳的过程中,碳酸钠转化为碳酸氢钠而析出.

我看了其它答案,第一个答案要正确一些.你说的钙离子促进水解是不正确的,NaHCO3加入Ca2＋,先前不会生成沉淀,Ca2＋达到一定浓度时才会有沉淀产生.这是因为HCO3－会部分电离产生CO32－,而C

碳酸氢钠虽然可溶于水,溶解度远远小于碳酸钠,但当通入氨气后,达到饱和状态,多余的碳酸氢钠就析出来,成为沉淀.

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+

用盐酸的话需要对容器的要求比较高,灭火器一般是铁外壳,内部材料也多为铁,不耐盐酸腐蚀.

是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,因为前面四种物质中碳酸氢钠溶解度最小,所以它先达到饱和析出,形成沉淀.（只要溶液达到饱和,多的溶质都可以形成沉淀的）

再水溶液中碳酸氢根水解,产生碳酸根,与钙离子反应,产生沉淀了

HCO3-与OH-反应生成CO32-和水,而Ca2+遇到CO32-就产生了碳酸钙沉淀.而HCO3-和Cl-可以共存,不发生反应.