百度作业网假定稀硝酸与铁反应生成一氧化氮
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 04:36:47
不会有H2,只有NOFe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OFe少量3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OFe过量再问：是硝酸根的氧化性太强掩盖了氢离子的氧化性吗？再答：
如：当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸浓度
铁和铅均没有氧化性,此时均为最低价0价因为铁的还原性比铅强,所以还原产物还原性更强即还原性NO＞NO2
Fe2O3+6HNO3==3H2O+2Fe(NO3)3只是简单的复分解反应.如果生成了NO,有N化合价下降,没有元素的化合价可以升.违反得失电子守衡
不是,铁在常温下与浓硝酸会发生钝化反应在铁的表面形成致密的氧化膜而反应无法进行,就忽略此反应,只有稀硝酸与铁生成NO.浓硝酸的氧化性比稀硝酸大.这与离子浓度有关.且楼上错的,铁是生成NO,楼主可以查书
一氧化氮和氢气都有可能.因为硝酸无论是浓还是稀都具有氧化性,铁直接被氧化成铁的氧化物了,铁的氧化物是碱性氧化物了自然就生成了铁盐和水了.但是根据硝酸稀的浓度不同,可能有一氧化氮,氢气,一氧化二氮等等
铁与稀硝酸反应：（产生NO,Fe从0价被氧化为+3价,HNO3从+5价被还原为+2价）Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O氧化铁与稀硝酸反应：（不产生NO,无价态变化,属于酸与碱性氧化
不能稀硝酸的氧化性弱不能将铜氧化浓硝酸和铜反应的方程式在高一化学书上第一张就有
铁反应也可生成二氧化氮,看硝酸浓度和铁的量,铁的还原性强些……
3NO2+H2O=2HNO3+NO
高中阶段都认为稀硝酸在一般的氧化还原反应中的还原产物为一氧化氮,而浓的硝酸还原产物则为二氧化氮.是因为稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸,浓硝酸可进一步氧化一氧化氮为二氧化氮（注意此处冷的浓硝酸会使铁钝化）
1.设反应的Cu的物质的量为x,易知n(NO)=2.24/22.4mol=0.1mol根据得失电子守恒可知：x*2=0.1*(5-2)故x=0.15mol所以硝酸铜物质的量为0.15mol2.是求物质
因为稀硝酸的氧化性是比浓硝酸的氧化性要弱的,所以和浓硝酸反应后,生成化合价更高的二氧化氮
硝酸亚铁与稀硫酸反应,由于有H+和NO2-存在,因此相当于亚铁离子和HNO2反应,酸性环境下亚硝酸具有一定的氧化性,因此是由亚硝酸氧化Fe2+.亚硝酸中N是＋3价的,反应中亚硝酸还要的得电子,N的化合
深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学
浓的氧化能力强,接着把一氧化成二,可以看作直接生成二
稀硝酸与铜3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
产生0.02molAl3+0.03molFe2+0.01molFe3+
浓硝酸与还原性物质反应生成二氧化氮,稀硝酸与还原性物质反应生成一氧化氮
所有的金属与稀硝酸反应都不生成氢气,因为金属有还原性,而稀硝酸是氧化性的酸,具有强氧化性,所以不生成H2,生成氮氧化物.生成NO的金属有：除Pt,Au外金属.