假设n2为理想气体

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

据方程式（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2）有：FeS2比O2=4比11.FeS2物质的量为25/3,则O2为275/12,所需空气为O2*5.其中N2为O2*4,即275/3,据方程式Fe

同学你叙述的太乱了,另外你那本书也不是所有人都有的==再说问题吧,按理来说的话书上的推导应该还是会相对严谨的.然后这方面的知识也不用太钻牛角尖,你可以再向后面看看,基本上重点还是以后面做功的那部分,比

若装置1中有明显现象,则气体A中一定含有（H2O）；若装置2中有明显现象,则气体A中一定含有（CO2）；若装置甲中有明显现象,则气体A中一定含有（CO或H2）；若装置乙中有明显现象,则气体A中一定含有

气缸与活塞之间有摩擦吗?再问：没有再答：还有气缸的横截面积呢？还有不有其它条件？再问：啊，不好意思。横截面积是s再答：还有哪个角度是30度吗？再问：是嗒再答：利用活塞的平衡条件来求，很简单的！因为气体

解题思路：根据气体状态方程求解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

如果还原为N2,化合价为+5→0,方程式：12H++2NO3-+5Mg===N2↑+5Mg2++6H2O再问：要使N的平均含量下降3.8mg/L,每立方米水中应投入镁粉多少克？答案是3.8/14*5=

可以用能量守恒来解释：因为变压器副边的能量完全是由原边从电源吸收然后转递过来的,如果将很小的变压器自身损耗忽略不计的话,那么变压器原边的能量等于副边的能量.于是有如下式：P1=U1*I1P2=U2*I

相当于没有氮,浓度1/22.4=0.045mol/L

方均根速率=sqrt(3RT/M)又PV=nRT,V=nM/p,则RT=PV/n=PM/p所以方均根速率=sqrt(3P/p)

打出来能累死,我还是给你点提示吧：1用夹逼定理n/(n2+n+1）

你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度

因为只是计算平动动能,每个分子的平动自由度都是3,和分子结构没关系根据能量均分原理,每个自由度对应的能量是1/2RT所以总平动能=3/2RT*(N1+N2)/NA=1.5*8.314*300*(5÷6

理想气体内能公式：e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT

2H2S+3O2==2H2O+2SO2即1L的H2S和1.5L的O2反应,生成1L的SO2气体.即燃烧后a+1-1-1.5+1=a-0.5L

分子按位置分布均匀分子各方向运动概率均等

1、【证】设2n²＝kd,k是正整数,如果n²＋d是整数x的平方,那么k²x²＝k²（n²＋d）＝n²（k²＋2k）但这

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

解题思路：根据反应方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea