百度作业网假设电离度为百分之一
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:18:19
设电离了xmol,剩0.1-xmol.由N1：N2=n1：n2=c1：c2则(0.1-x)：x=45：1得x=0.1/46电离度：x/0.1=1/46=2.2%(应该没错吧)
题目不对吧?1）应为a2=a3或a1>a32)为a1>a41)因为pH=y为碱性要抑制水的电离而使水的电离程度减小2）因为x+y=14,故可知反应前盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH-）相等,等体积
a1不促进不抑制.a2是促进,因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4++OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力出OH-,所以看成促进.而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的.a3是抑制
前三个能理解吗? 在25℃时,在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10 -3 &
4.0800改写成以百分之一为单位的数是408.00
120%
0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L即电离的水为1*10^-13*V由电离度定义知a1/a2=n1/n2(其中n代表电离的水的物质
如果只是排pH顺序,则与HAˉ的水解程度小于还是大于电离程度无关,肯定是NaHA>混合液>H2A.再问：为什么混合液PH大于H₂A啊,能说下原因么,我是高三学生再答：混合液中的HA-抑制了
由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问：乙酸浓度？？再答：乙酸就是醋酸嘛再问：哦哦再答：不客气再问：感觉答案怪怪的，能不能麻烦您，算一算
解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)
PH=2.9C(H+)=10^-2.9电离度=C（H）/C（HAc）HAC就是醋酸
就是这瓶果汁内果汁重量的1%.就是说若是1000克果汁,有10克是蛋白质.
坡度即两点的高程差与其水平距离的百分比,其计算公式如下：坡度＝(高程差/水平距离)x100% 使用百分比表示时, 即：i=h/l×100％ 例如：坡度3%是指水平距离每100米,垂直方向上升(下
小于0.8%,因为弱电解质浓度越稀越电离,既越浓电离度越小.
水的离子积常数与温度有关,在常温下K=1*10^-14,由题所给的条件为常温可知,选C.
已电力氟化氢0.02mol/已电力氟化氢0.02mol+未电力氟化氢0.18mol=10%
这个必须经过计算,而且根据越稀越电离/水解的定律,不同浓度下水解度也不同.假设浓度为0.1mol/L,则可以用关系式α=√(K/c),其中α是电离度/水解度,K是电离常数/水解常数,c是浓度.醋酸的电
C[OH-]=氨水浓度*电离度=0.1*0.001=0.0001mol/L,所以PH=10,然后用Kw就能求出水电离的氢离子
α=（电力部分弱电解质浓度/未电离前弱电解质浓度）*100%,还有个导出公式符号太多不太好打,建议看看无机化学课本酸碱和沉淀反应一章!