催化剂能改变其他物质的反应速率,这里的改变包括物理性质-搜答案-百度作业网

你的理解非常正确.抓住浓度是关键.压强变导致浓度变则速率变,否则不变.

催化剂能改变其他物质化学反应速率,这里的"改变"包括—加快—或—减慢—两种含义

我们可在波兹曼分布（Boltzmanndistribution）与能量关系图（energyprofilediagram）中观察到,催化剂可使化学反应物在不改变的情形下,经由只需较少活化能（activa

1:二氧化锰,硫酸铜,催化过氧化氢分解.2:铁催化氮气和氢气合成氨,没有铁反应几乎不发生.3:V2O5(五氧化二钒)催化二氧化硫氧化成三氧化硫,没有催化剂也是很难发生.4:铂,铑催化一氧化碳和氮氧化物

因为并不是所有催化剂的作用都是加快反应速率,有些反应过快,需要催化剂来减慢反应速率.

催化剂就是用来改变化学反应的速度或者条件的比如A+B能够通过加温合成C但合成的温度高和时间长但通过催化剂就能够降低温度和反应时间,这样就提高了生产效率.

催化剂能改变其他物质的化学反应速度,这话对的.催化剂是参加化学反应过程的,它开始和反应物反应,后来又和生成物一起生成,所以反应前后质量不变.再问：速度和速率一样吗？再答：这个在物理上保证不一样。化学上

不对,催化剂分为正催化剂和逆催化剂.正催化剂加快反应速率而逆催化剂减慢反应速率.催化剂的一变两不变.一变：能改变化学反应的速率.两不变：自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变.物理性质包括很多方面

许多催化剂在不同程度上都是具有专一性的,当加入它所能催化的化学反应体系中时,它一定能改变化学反应速率,当然既有正催化,也有负催化.若是加入后不能改变化学反应速率,也就不能称之为催化剂了.

反应物能否发生反应是由吉布斯自由能变化决定的,当吉布斯自由能变化小于零即可自发反应.催化剂改变的是反应速率,是动力学的范畴.反应能否发生与是否有催化剂没有关系,只是反应快慢的区别.比如说一个能自发进行

原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催

用猪肝,生物氧化里面含有过氧化氢分解的酶.因该其他动物肝脏也可以的吧可以的话,请采纳一下.

前后的(质量),(化学性质)不变,只是(改变)了其他物质反应的速率,分解过氧化氢可使用(二氧化锰)作

c

催化剂是针对某个反应而言的,所以加这个反应的催化剂当然可以改变反应速率啦!对可逆反应而言,催化剂是同等程度改变正逆反应的速率,所以只会改变达到平衡所需时间,不能改变平衡时各物质的含量.

可在波兹曼分布（Boltzmanndistribution）与能量关系图（energyprofilediagram）中观察到,催化剂可使化学反应物在不改变的情形下,经由只需较少活化能（activati

在化学里,不反应是相对的,没有绝对的不反应.就像煤的形成,要成千上万年,过程极其缓慢.我们认为过程是不反应.而催化剂将这种过程加快了无数倍,成为我们可以控制的过程.另：活泼气体和不稳定气体是不同的.不

不能.催化剂是指通过降低或升高反应活化能来实现提高或降低反应速率的物质,玻璃棒搅拌的作用是增大物质接触面积从而使物质充分接触而提高反应速率.所以玻璃棒不是催化剂.

化学反应需要能量而好多化学中的催化剂就是降低反应所需要的能量就像你到达一个地方一样坐车速度肯定块而这个车就相当是催化剂啦

目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的