元素周期律李政

解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：因为第1层最多只有2个电子，所以x等于2，则a元素是SI元素。在短周期元素中，b、c形成离子化合物b3c，则B为+1价，C是-3价，它们的离子所含电子数相同，

元素周期律的实质就是随着电子层数的增加最外层电子数的增加具有相同最外层电子数的原子具有类似的性质同时电子层数和最外层电子数影响原子的性质是周期性的!

元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期

C2H6,a=6,b=1

【基本概念】元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.【元素周期律的发现】19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,

选C分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,说明X为氮元素、Y为氧元素；因为NH3极易溶于水.常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.下一

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递

李政老师关于元素周期律的八句话是：氧化稳定最高酸,化和非金右上强,还原剧烈最高碱,置换金属左下强,氢某酸右下强,最高正价无氟氧,问沸点,考氢键,Al的两性是关键

钠与质量数为35的氯组成的氯化钠相对分子质量M1=58；钠与质量数为37的氯组成的氯化钠相对分子质量M2=60；由氯元素的平均分子质量为35可知,Cl35:Cl37:=3：111.7G氯化钠的平均摩尔

解题思路：根据粒子的浓度分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表

门捷列夫

解题思路：结合典型元素的性质分析。再结合典型例题加深理解。上述为相关知识与考点、例题。解题过程：专题四物质结构元素周期律元素周期表【专题深度解读】物质结构、元素周期表及元素周期律是高考改革以来变知识立

解题思路：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律解题过程：定义:元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。实质:元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子

元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周

解题思路：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D

那个20%算出来是18M的原子百分数而22%才是质量分数这两个非常容易搞混.

碱金属为金属晶体熔沸点与原子最外层电子数和原子半径有关最外层电子数相同原子半径越大熔沸点越底可以用KQQ/r2来理解卤素分子均为分子晶体分子质量数越大熔沸点越高可用KMm/r2理解

比较⑥和⑨,可以看到⑥是磷,⑨是氮,再看⑦和⑩发现⑦是氯⑩是氟,所以R家在磷和氯之间,因而是硫.Na2S3三个硫以单键连接成一直线,两旁的硫各自多一个电子,因此是-2价阴离子,与两个Na+结合